第2讲氯及其化合物2017级教学指导意见核心素养1.了解氯元素单质及其重要化合物的性质、制备方法及应用。2.了解氯气及其重要化合物在生产、生活中的应用及对生态环境的影响。3.掌握Cl2的实验室制法(试剂、仪器、反应原理、收集与检验方法)。1.宏观辨识与微观探析：能从氯元素结构理解性质，形成“结构决定性质”的观念。2.证据推理与模型认知：能基于证据对氯气及其化合物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。考点一氯及其重要化合物[学在课内]1.氯气的物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2[名师点拨]实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。(2)与非金属反应。与H2反应：H2＋Cl2=====2HCl，(3)与还原性无机化合物反应：(写离子方程式)3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO；②HClOH＋＋ClO－；③H2OH＋＋OH－结合可逆反应的特点可知氯水中含有(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。5.氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉[考在课外]教材延伸判断正误(1)久置的氯水酸性增强(√)(2)1molCl2参加反应转移2mol电子(×)(3)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×)(4)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(×)(5)氯气通入品红溶液中，溶液退色，则氯气具有漂白性(×)(6)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的。(×)(7)Cl2与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(×)(8)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(×)拓展应用(1)向新制饱和氯水中分别加入少量下列物质①Cl2、②NaHCO3固体、③NaHSO3固体，氯水的漂白性将分别不变、增大、减小(填“增大”、“减小”、“不变”)。(2)氯水中的强氧化性微粒有HClO、ClO－、Cl2，其中具有漂白性的是HClO、ClO－。(3)填表新制氯水久置氯水颜色浅黄绿色无色成分Cl2、H2O、HCl、HClOHCl性质酸性、强氧化、漂白性酸性(4)氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，下列有关应用中，平衡如何移动？应用平衡移动用饱和食盐水法收集Cl2左移次氯酸钙与浓盐酸反应制Cl2左移用NaOH溶液吸收Cl2右移自来水曝晒右移思维探究(1)能否用pH试纸测氯水的pH值？答案不能。氯水中含有HCl、HClO等物质，用pH试纸测其pH时，先变红后退色，故无法测出pH。(2)“84”消毒液与洁厕灵能否混用？答案不能。“84”消毒液成分为NaClO，洁厕灵成分为HCl，二者混用发生ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故不能混用。[基础点巩固]1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。答案B2.下列关于氯气的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C.检验HCl气体中是否混用Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液D.Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：解析C项，HCl也与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，干扰实验，错误；D项，Fe与Cl2反应，只生成FeCl3，产物与比例关系无关，错误。答案B3.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)B.使红色布条退色(HCl)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析Cl2溶...
