第2课时溶液的酸碱性与pHzxxkw1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3．能够进行有关pH的简单计算。课程标准导航一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系新知初探自学导引自主学习自主学习溶液酸碱性[OH－]与[H＋]关系酸碱的强弱溶液呈中性[H＋]__[OH－]溶液呈酸性[H＋]__[OH－][H＋]越大，酸性越____溶液呈碱性[H＋]__[OH－][OH－]越大，碱性越____＝><强强二、溶液的pH1．pH的表达式：pH＝－lg[H＋]。2．pH的物理意义：pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。学.科.网zxxkw室温下，[H＋]＝1×10－7mol·L－1，pH____7，溶液呈中性；[H＋]___1×10－7mol·L－1，pH___7，溶液呈碱性；[H＋]___1×10－7mol·L－1，pH___7，溶液呈酸性。＝<>><3．pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定：__________________。酸度计或pH计想一想能否用pH试纸测氯水的pH？应如何正确使用pH试纸？提示：氯水中含有的次氯酸具有漂白性，可将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH，应用酸度计。pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，立即与标准比色卡对照确定溶液的pH。1．我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下：自主体验自主体验食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0学.科.网则下列说法中不正确的是()A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜C．橘子汁能使石蕊试液变红D．牛奶比鸡蛋清的碱性强解析：选D。室温下溶液的pH>7时显碱性，A项正确；胃酸的主要成分为盐酸，溶液呈酸性，四川泡菜的溶液pH<7，也呈酸性，不利于盐酸的消耗，故胃酸过多的人不宜多吃泡菜，B项正确；橘子汁pH<7，呈酸性，能使石蕊试液变红，C项正确；牛奶pH<7呈酸性，D项错误。2．下列溶液肯定呈酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．[OH－]<[H＋]的溶液解析：选D。任何水溶液中都含有H＋，含有H＋的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性，A选项不符合要求；pH≤8的溶液都使酚酞显无色，B选项不正确；只有室温下pH＜7的溶液才呈酸性，C选项不正确；[OH－]＜[H＋]的溶液一定呈酸性，D选项正确。3．(原创题)将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果()A．一定偏高B．一定偏低C．可能无影响D．无影响解析：选C。pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则会将待测液稀释而可能影响测定结果。若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶液呈碱性会使测得结果偏低；若原溶液呈中性,对测定结果无影响。学.科.网探究导引1溶液酸碱性的判断依据是什么？提示：溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H＋]和[OH－]的相对大小。要点突破讲练互动溶液的酸碱性与[H＋]、[OH－]以及pH的关系探究导引2在某溶液中，[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？提示：判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则[H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性，如100℃时，中性溶液中[H＋]约为1×10－6mol·L－1。要点归纳1．溶液酸碱性与[H＋]、[OH－]及pH的关系2.溶液在25℃时，[H＋]、pH与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中[H＋]越小，[OH－]越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。即时应用1．下列说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．[H＋]＜[OH－]的溶液一定显碱性D．[OH－]＝1×10－6mol·L－1的溶液一定显碱性解析：选C。只有在25℃时，pH＝7或[H＋]＝10－7mol·L－1的溶液才显中性，pH＜7或[H＋]＞10－7mol·L－1的溶液才显酸性，pH＞7或[OH－]＞10－7mol·L－1的溶液才显碱性。因此A、B、D选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小，C项中[H＋]＜[OH－]，则溶液一定显碱性。探究导引3溶液pH计算的步骤和规律？【提示】(1)溶液pH计算的步骤溶液pH的计算(2)规律酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量，无限稀释7为限。要点归纳1．单一溶液pH...
