第1课时二氧化硫的性质和作用[学习目标]1.了解硫的存在形态及化学性质。2.掌握SO2的性质，能够设计简单的实验验证SO2的性质。3.了解硫的化合物的性质及主要转化过程与用途。4.能够运用所学知识解释酸雨的成因、危害及防治酸雨的措施。一、SO2的性质1.物理性质2.化学性质3.用途：制硫酸、漂白剂和防腐剂。二、酸雨及其防治1.酸雨的形成(1)酸雨：空气中的□SO2在O2和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：主要反应如下：①□2SO2＋O22SO3；②□SO3＋H2O===H2SO4；③□SO2＋H2OH2SO3；④□2H2SO3＋O2===2H2SO4。2.酸雨的防治措施(1)首先要从□污染源着手。(2)开发利用□氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。(3)提高全民的环保意识。1.硫在空气中燃烧生成SO2，那么在纯氧中燃烧能否生成SO3？提示：不能，硫在空气中或纯氧中燃烧均生成SO2，SO2转化为SO3需在加热、催化剂作用下才可进行。2.久置的酸雨，其酸性为什么会增强？提示：酸雨中的H2SO3为弱酸，被O2氧化后生成的H2SO4为强酸，所以酸性增强。3.SO2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？提示：不是，SO2使溴水褪色体现了SO2的还原性。4.如何除去CO2中的SO2？提示：通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应为2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O。一、各类漂白剂的漂白原理1.漂白原理分类2.SO2和Cl2漂白比较二、二氧化硫和二氧化碳性质的异同特别提醒SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石灰水。[练习与实践]1．(双选)SO2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO2具有还原作用的是()A．橙色溴水B．品红溶液C．紫红色KMnO4酸性溶液D．碱性酚酞溶液答案AC解析SO2使品红溶液褪色表现了它的漂白性，使碱性酚酞溶液褪色表现了它的酸性氧化物的性质。2．(双选)在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀，另一种气体是()A．Cl2B．NH3C．HClD．CO2答案AB解析先通Cl2再通SO2会发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4遇Ba2＋产生BaSO4白色沉淀。先通NH3再通SO2会发生反应：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3，SO遇Ba2＋产生白色BaSO3沉淀。3．燃煤烟气对环境污染严重，为保护环境、变废为宝，有多种脱硫方案，如石灰石－石膏法、氨水法、活性炭法、氧化镁法等。请完成下列化学方程式：(1)二氧化硫与熟石灰反应：______________________。(2)亚硫酸钙(CaSO3)与氧气反应：_________________________。(3)二氧化硫与氨水反应：___________________________。答案(1)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(2)2CaSO3＋O2===2CaSO4(3)SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3本课小结1．SO2是酸性氧化物，具有还原性、氧化性和漂白性。SO2可与Ca(OH)2反应生成盐和水：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，表现酸性氧化物的性质，SO2与溴水反应，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，表现还原性。2．硫酸型酸雨的形成原理：2SO2＋O22SO3SO3＋H2O===H2SO4或3．防治酸雨要从污染源头着手，如用石灰石使燃煤脱硫、对烟气中SO2回收和利用、大力开发新能源、提高全民环保意识等。
