二氧化硫的性质和作用【学习目标】1、了解、掌握二氧化硫的物理、化学性质和用途；深化可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理；2、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。【学习重点、难点】SO2的化学性质，尤其是使不同溶液褪色的原理【学习过程】一．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。二．化学性质：1.二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。（对比CO2学习）a．与水反应：b.与氧化钙反应：c．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应[思考]1.了解了SO2的这些性质后，请讨论用什么方法收集SO2，以及多余的尾气如何处理？2.能否用澄清石灰水来区别CO2和SO2这两种气体呢？2.SO2的漂白性：SO2气体通入到品红溶液中，现象：___________________________然后给溶液加热，现象：_____________________________结论：SO2能某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应，生成_______的无色物质。而________时，这些无色物质又会发生，恢复原来颜色。在工业上，SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。[拓展]常见的漂白性物质3．SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:(亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性。)例1：除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液例2：将等物质的量的SO2气体和Cl2同时通入品红溶液可能观察到什么现象？为什么？（若有反应，请用方程式解释）若将等物质的量的SO2气体和Cl2同时通入氯化钡的溶液中会观察到什么现象？请用方程式解释该现象。三．二氧化硫的污染1、SO2是污染大气的主要物质之一，形成硫酸型酸雨（酸雨的pH＜5.6，正常的雨水pH约为5.6，由于）2、硫酸型酸雨的形成有两条途径：反应方程式分别为、；、。3、酸雨的危害和防治：P89—90【课时训练】1、我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制A．温室效应B．白色污染C．酸雨产生D．农药、化肥污染2、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸3、将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是A.品红溶液褪色B.AgNO3溶液产生沉淀C.BaCl2溶液产生沉淀D.石蕊试液变红4.防治酸雨最根本的途径是A.减少矿物燃料使用量B.研究开发新能源，替代化石燃料C.减少温室气体排放量D.植树造林5.下列物质中硫元素只显示还原性的是A.H2SB.SO2C.SD.H2SO46．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO7．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO38．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和SO2D.SO2和O29．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是、A．2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.2e-，SO210．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：⑴CO2(HCl)：试剂，离子方程式⑵CO2(SO2)：试剂，离子方程式⑶SO2(HCl)试剂：，离子方程式11．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有_____，可能含有________________________。12.某钠盐A和食盐固体混合物加热生成一气体B，将B溶于水制成较浓溶液后和黑色固体C反应制得有臭鸡蛋气体的气体D和淡绿色溶液，D气体和E气体在常温下...
