化学平衡状态(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2018·大连高二检测)模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法。对于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应,下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()【解析】选C。可逆反应的特点不能进行到底,即三种物质应同时存在,据此进行判断可知答案为C。2.(2018·合肥高二检测)反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率表示不正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内用C和D表示的速率的值都是逐渐增大的【解析】选C。v(B)==0.3mol·L-1·min-1,速率之比等于化学计量数之比,则用A表示的反应速率是0.3mol·L-1·min-1×=0.4mol·L-1·min-1,A正确;速率之比等于化学计量数之比,则用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1,B正确;反应速率为平均速率,不能计算B在2min末的反应速率,C错误;C、D均为生成物,从正反应开始,则这2min内用C和D表示的速率的值都是逐渐增大的,D正确。3.(2018·聊城高二检测)可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()①有2个NH3生成的同时,有3个H2消耗②在绝热情况下,体系的温度不再改变③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时,体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时,混合气体密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol·L-1·min-1,逆反应速率v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1A.全部B.②③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦【解析】选C。①生成NH3和消耗H2都发生的是正反应,无法说明是否达到平衡状态,①错误;②该反应为放热反应,绝热体系,若温度不变可以说明达到平衡状态,②正确;③反应两边气体的质量不变,气体的体积不相等,混合气体平均相对分子质量不再改变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,③正确;④保持其他条件不变时,体系压强不再改变,反应方程式两边气体的体积不相等,压强不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,④正确;⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变,说明各组分的浓度不变,达到了平衡状态,⑤正确;⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变,由于气体的质量不变,容器的容积不变,所以气体的密度始终不变,故密度无法判断是否达到平衡状态,⑥错误;⑦正反应速率v(H2)=0.6mol·L-1·min-1,逆反应速率v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,⑦正确。答案选C。4.(2018·海口高二检测)以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法,其中不正确的是()A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【解析】选C。化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度,即化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品,故A说法正确;化学平衡理论,研究化学平衡的移动,可指导怎样使用有限的原料多出产品,故B说法正确;化学反应速率只表示反应的快慢,转化率是化学平衡理论研究的对象,故C说法错误;根据B选项的分析,故D说法正确。5.(2018·淄博高二检测)在4L密闭绝热容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)ΔH<0,达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol·L-1,下列判断不正确的是()世纪金榜导学号A.x=1B.平衡时B的转化率为20%C.B的转化率不变,该反应达到平衡状态D.容器内温度保持恒定,该反应达到平衡状态【解析】选A。平衡时c(C)=c(D)=0.5mol·L-1,可知x=2;B的转化率为1mol/5mol×100%=20%;B的转化率不变,容器内温度保持恒定,说明反应达到平衡状态。6.(2018·湛江高二检测)下列有关可逆反应的说法不正确的是()A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B.可逆反应的速率越大,进行的限度也就越大C.可逆反应达到平衡时,反应并未停止,但是用反应物或生成物表示的平均反应速率为0D.存在平衡的不一定是可逆反应【解析】选B。可逆反应的速率...
