知识点总结三· 金属的腐蚀与防护知识点 1· 金属的腐蚀1. 金属腐蚀的概念（1）金属的腐蚀是指金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。（2）金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化的过程，M -ne - === M n+（ M 表示金属）（3）金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀表 1 化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条 件金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程不纯的金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而消耗的过程腐蚀对象金属被氧化金属或合金中较活泼的金属被氧化联 系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快2. 钢铁的腐蚀（1）化学腐蚀： 4Fe + 3O2 + 2nH 2O === 2Fe 2O3·nH 2O （2）电化学腐蚀：吸氧腐蚀和析氢腐蚀① 吸氧腐蚀通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁的表面凝结了一层溶有氧气的水膜，这层水膜、铁和铁中存在少量碳单质形成了无数微小的原电池。这些微小的原电池遍布钢铁表面。当周围环境呈若酸性或中性时，发生“吸氧腐蚀”。负极：；正极：。总反应：。上述电化学腐蚀中吸收氧气，故称为吸氧腐蚀。② 析氢腐蚀当钢铁表面水膜呈较强的酸性时，正极析出氢气发生“析氢腐蚀”负极：；正极：。总反应：。上述电化学腐蚀会生成氢气，故称为析氢腐蚀。（3）铁锈的生成铁锈的主要成分：Fe2O3·nH2O 钢铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀后，生成的氢氧化亚铁会进一步被O2 氧化， 生成氢氧化铁， 氢氧化铁部分脱水生成 Fe2O3· nH 2O（铁锈的主要成分） 。主要的化学方程式：4Fe(OH) 2+ 2H 2O+O 2==4Fe(OH) 32Fe(OH) 3== Fe 2O3 · nH 2O+(3-n)H 2O知识点 2· 金属的防护1.金属防护的原理金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程。防止金属被腐蚀，就是阻断金属发生氧化反应的途径。2.金属防护的常用方法：（1）改变金属组成或结构如：将铬、镍加入普通钢里制成不锈钢。（2）在金属表面覆盖保护层原理： 隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。这样的表面保护常用的方法主要有金属表面涂层保护和镀层保护。如：在钢铁表面涂上油漆或油脂、覆盖塑料、镀锌等。（3）电化学防护法金属的电化学防护是利用电化学原理来保护金属，防止金属腐蚀。牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法依据原电池原理电解池原理原理形成原电池时，被保护金属做正极（阴极）...
