高考化学一轮复习 第6章 化学能与热能 第20讲 盖斯定律及反应热的计算教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第 20 讲 盖斯定律及反应热的计算1.利用盖斯定律计算反应热(1)盖斯定律的内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是□相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的□始态和□终态有关，而与反应的□途径无关。(2)特点① 反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。② 反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。则 ΔH＝□Δ H 1＋ Δ H 2＝□Δ H 3＋ Δ H 4＋ Δ H 5。(3)盖斯定律的意义盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。如：C(s)＋O2(g)===CO(g)反应的 ΔH 无法直接测得，但下列两个反应的 ΔH 可以直接测得：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1则在此温度下 C(s)＋O2(g)===CO(g)反应的 ΔH＝□Δ H 1－ Δ H 2＝－ 110.5 _kJ·mol － 1 。2．依据键能计算 ΔH 的方法(1)计算公式：ΔH＝□反应物的键能总和－□生成物的键能总和。(2)根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目。如：1 mol NH3中含有□3 mol N—H 键。1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨不如金刚石稳定。(×)错因：能量越低越稳定，即石墨比金刚石稳定。(2)已知：500 ℃、30 MPa 下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将 1.5 mol H2和过量的 N2在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJ。(×)错因：此反应是可逆反应，不能进行完全， 1.5 _mol_H2 不能完全转化为 NH 3，放出的热量小于 46.2 _kJ 。 (3) 已 知 相 同 条 件 下 2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g) ΔH1 ， 反 应 2SO2(s) ＋O2(g)2SO3(g) ΔH2，则 ΔH1>ΔH2。(×)错因：ΔH 越小，放出的热量越多，固态 SO2转化为 SO3(g)时放出的热量应小于气态 SO2转化为 SO3(g)放出的热量，即 ΔH1<ΔH2。(4)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 和 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 中的 ΔH1＝ΔH2。(×)错因：Δ H 的数值与方程式中的分子式前面的系数成正比，即 Δ H 2＝ 2Δ H 1。2．教材改编题(据人教选修四 P14T6)FeSO4可转化为 FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25 ℃、101 kPa 时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1648 k...