专题六 原子结构 化学键考纲展示 命题探究 1 原子的构成(1)决定元素种类的是质子数 ( 核电荷数 ) 。(2)决定元素化学性质的是最外层电子数。(3)决定原子种类的是质子数和中子数。(4)决定原子相对质量的是质子数和中子数。2 核外电子排布(1)电子层的表示方法及能量变化(2)核外电子排布规律① 能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。② 分层排布原则a．每层最多容纳的电子数为 2n2个。b．最外层不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)。c．次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。学霸巧学卡 正确理解微粒的组成和结构(1)有质子的原子不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。如 H 只有一个质子和一个电子，不含中子；H＋只有一个质子，既没有中子也没有电子。(2)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 Ne 和 H2O。(3)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋和 Na＋、F－等，NH 与 OH－等。(5)核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。如 M 层不是最外层时，其最多只能容纳 18 个电子；当 M 层为最外层时，其最多只能容纳 8个电子。3 元素、核素、同位素的概念及相互关系4 相对原子质量(1)定义：以 12C 原子质量的(约 1.66×10－27 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制单位为 1，符号为 1(单位 1 一般不写)。(2)概念辨析① 原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个O 原子的质量是 2.657×10－26 kg。② 核素的相对原子质量：各核素的质量与 12C 原子的质量的的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如 35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966。③ 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如 35Cl 为 35,37Cl 为 37。④ 元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的原子百分比算出的平均值。如 Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。⑤ 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。学霸巧学卡 对核素、同位素概念的深度剖析...
