高一化学第三节硫和氮的氧化物（第一课时）教学目标1、知识与技能[1]了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。[2]了解可逆反应的概念。[3]培养学生进行探究和社会调查的能力。2、过程与方法根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。3、情感、态度与价值观根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。教学重点：SO2的化学性质教学难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；2.使学生掌握可逆反应；教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。教学过程：[导课]点击网页：www.zhb.gov.cn/quality/air_s.php3城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-11-1988可吸入颗粒物Ⅱ良天津2007-11-1978二氧化硫Ⅱ良石家庄2007-11-1981可吸入颗粒物Ⅱ良秦皇岛2007-11-1966二氧化硫Ⅱ良太原2007-11-19105二氧化硫Ⅲ1轻微污染大同2007-11-1960可吸入颗粒物Ⅱ良阳泉2007-11-1964二氧化硫Ⅱ良长治2007-11-1962可吸入颗粒物Ⅱ良呼和浩特2007-11-1979二氧化硫Ⅱ良[学生分析]当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。用心爱心专心[交流]首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。[板书]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫[实物展示]粉末状硫及块状硫：[复习]初中所学的硫的物理、化学性质：易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。2、SO2的性质（1）SO2的物理性质［思考1］SO2的物理性质体现在哪些方面（展示一集满SO2气体的大试管）？［学生］颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等［探究1］请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？［探究过程］将一集满SO2的大试管倒置于水槽中，在水面下打开胶塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水面，并分析原因。[讲述]请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。[投影]二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[板书]1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。（2）SO2的化学性质探究二氧化硫的化学性质［思考２］从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？设计的实验过程：用一支试管取少量刚才试管中的SO2水溶液：1、用pH试纸测溶液的pH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化［探究现象］用心爱心专心1、溶液pH值＜72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅［探究结论］经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于：SO2+H2O=H2SO3。石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅，是由于亚硫酸易分解：H2SO3=SO2+H2O[讲述]经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。用化学的语言来表示这样的反应呢？SO2+H2OH2SO3[教师]这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。CO2+H2OH2CO3[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？A．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑B．N2+3H22NH3和2NH3N2+3H2C．H2+I22HI和2HIH2+I2D．2Na+Cl22NaCl和2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？[板书]可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。二、SO2的化学性质：1.SO2具有酸性氧化物的通性[练习]请同学们写出SO2与水、NaOH溶液的反应方程式。SO2+2NaOH==Na2...
