一、填空题（每空1分，共15分）1.列举一个你所知道的分析化学的杂志。2.酸碱反应的实质是，写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式。3.实验室用来标定HCl溶液的物质常用无水Na2CO3（MNa2CO3=106.0g/mol）和；如果采用Na2CO3来标定浓度约为0.2mol/L的HCl溶液，选择甲基橙作指示剂，称取Na2CO3的最佳质量范围是。4.在酸碱中和反应中，常用K0来表示活度常数，它的大小与有关；而常用KC来表示浓度常数，影响KC大小的因素比K0多了一个，它是。5.H2SO4在水溶液中的二级解离（填“完全”或“不完全”），0.1000mol/LH2SO4的pH值等于（已知pKa（HSO4-)=2.00）。6.EDTA的标准溶液应该保存在材料做成的器皿中，pH越大，EDTA与金属离子的配位能力越。7.在采用AgNO3标准溶液滴定等同浓度的X-的实验中，被滴定的X-的浓度越（填“大”或“小”），滴定突跃范围就越大；生成的沉淀AgX的KSP越（填“大”或“小”），滴定突跃范围就越大。8.AgCl在1mol/LKNO3中比在纯水中的溶解度，这是由于发生了效应。二、选择题（每小题2分，共30分）1.以下是有关分析化学中样品处理过程的陈述，其中不正确的是A.由原始固体试样获得实验室试样，一般需要经过破碎和过筛、混合和缩分过程；其中在过筛步骤，可将粗颗粒除去，并不需要进一步破碎直至通过所要求的筛孔为止B.生物样品除应该具有群体代表性外，还应该具有适时性和部位典型性C.固体物料越不均匀、分散度越大，要达到同样的准确度，采样的单元应该越多D.试样的分解方法有溶解法、熔融法、微波辅助溶解法等2.下列陈述不正确的是A.对于一个测量体系，在消除了系统误差的前提下，高的精密度就意味着高的准确度B.在量取液体体积时，无论采用何种移液管，只要所量取液体的体积大于20mL，都能满足分析化学对相对误差的一般要求C.与采用平均偏差相比，采用标准偏差时大的偏差和测量次数得到了更为充分的体现D.为了检验某分析方法是否有系统误差，做对照试验是常用的方法；为了检验实验中蒸馏水、试剂及所用器皿等是否被玷污造成系统误差，可以做空白试验3.下列哪个误差属于随机误差A.天平左右臂不等长造成的称量误差B.滴定管在制作时实际内径比要求的小造成的误差C.操作者对指示剂变色辨认的不确定性造成的误差D.所用试剂潮解造成的误差4.以甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL含有0.1000mol/L的HCl和0.1000mol/L的H3BO3(pKa=9.22)的混合酸，消耗的NaOH的体积将是A.80.00B.60.00C.40.00D.20.005.已知某NaOH标准溶液吸收了少量二氧化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。用此NaOH标准溶液测定HCl的含量，以甲基红（变色范围pH为4.4-6.2）为指示剂，对测定结果有何影响？若使用酚酞（变色范围pH为8.0-10.0）作指示剂又如何？A.偏低；无影响B.无影响；偏低C.偏高；无影响D.无影响；偏高6.某混合碱样可能含有NaHCO3、Na2CO3、NaOH，以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继续以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL，若V2＜V1，则该碱样溶液是A.Na2CO3B.NaHCO3+Na2CO3C.NaHCO3D.NaOH+Na2CO37.在用配位滴定法分别测定Bi3+、Pb2+的实验中，如果想要控制体系的pH值为5.0左右，则被测体系的酸度应选用哪种溶液控制A.六次甲基四铵盐溶液，已知其pKa=5.17B.NaAc-HAc缓冲溶液，已知pKa(HAc)=4.76C.NH4+-NH3缓冲溶液，已知pKa(NH4+)=9.26D.稀盐酸8.用EDTA(Y)滴定某溶液中的Zn2+，在化学计量点时不一定正确的是A.B.C.D.9．用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为A.2C(FeSO4)=C(H2C2O4)B.C(FeSO4)=C(H2C2O4)C.C(FeSO4)=2C(H2C2O4)D.5C(FeSO4)=C(H2C2O4)10．以下哪种离子不能用间接碘量法滴定A.BrO3-B.Cr2O72-C.AsO43-D.CO32-11.法扬司法采用的指示剂是A.金属指示剂B.铁铵矾C.吸附指示剂D.自身指示剂12.福尔哈德法返滴定测I–时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入这是因为A.AgI对指示剂的吸附性强B.AgI对I–的吸附强C.Fe3+氧化I–D.终点提前出现13.在柠檬酸铵掩蔽Mg2+的条件下进行CaC2O4沉淀，经陈化后的CaC2O4中发现有MgC2O4。这是由于发生了A.表面吸附B.机械吸留C.后...
