湖南省岳阳市第一中学2014届高三化学第5次周考试题（无答案）7．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶18．下列说法正确的是A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B．化合物不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.温度为T时，向2VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)；ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应在前10min的平均反应速率v(D)＝0.15mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式K＝C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的条件是降低温度1第9题图10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体11．SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数A．6B．7C．10D．1212．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图所示的转化，下列说法正确的是A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O。D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。13．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3∶7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为A．4∶25B．2∶17C．1∶7D．3∶826．（14分）某兴趣小组通过下图装置探究SO2的性质。请根据实验装置图回答：（1）写出生成SO2的化学方程式：。（2）证明SO2有漂白性的现象为，写出SO2气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式：。（3）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是白色沉淀C无色溶液D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl溶液无色气体B溶液乙NaCl溶液无色气体B白色沉淀A浓H2SO4铜片品红溶液FeCl3溶液含淀粉的碘水2第11题图。（4）待通入足量的SO2充分反应后，为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取少量反应后溶液分成两份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是，原因是。（5）请在答题卷中画出尾气吸收装置，并指明烧杯中所用试剂。27．(15分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。①C的电子式为。②写出反应Ⅰ的化学方程式。③写出反应Ⅱ的化学方程式。(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。①C中所含化学键的类型是。②写出反应Ⅰ的化学方程式。(3)将(2)中一定量的气体D通入2LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。①O点溶液中所含溶质的化学式为，②a点溶液中各离子浓度由大到小的关系____________。C溶液的物质的量浓度为mol·L－1。28．（14分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ/mol；H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ/mol；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______________________。（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应...
