专题复习初中化学除杂题的解题方法轵城三中胡庆玲物质的分离和除杂的目的：混合物纯净物分离：根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物质。除杂（提纯）：利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保留），得到较纯净的物质。除杂的原则（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质（3）易分：操作简便，分离效果好主要知识点回顾：物理方法：1）过滤法：适用范围：一种可溶性的固体和一种不溶性的固体形成的混合物的分离和除杂注意点：①如果需要的是不溶性的固体则过程是溶解、过滤、洗涤、干燥②如果需要的是可溶性的固体则过程是溶解、过滤、蒸发结晶主要知识点回顾：2）结晶法适用范围：一种可溶性的固体和另一种可溶性的固体形成且它们的溶解度随温度的变化相差较大的混合物的分离和除杂注意点：①如果提纯陡升型的用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法②如果提纯缓升型的用蒸发溶剂结晶或升温结晶的方法化学方法除杂法除杂的原则（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质（3）易分：操作简便，分离效果好1、气化法CO32－：加入加入H+H+形成水和气体形成水和气体COCO22例如：除去NaCl中少量的Na2CO32、沉淀法例如：除去KCl中少量的K2SO43、生成水例如：除去NaCl中少量的NaOH4、其他方法1、气体的混合型：CO[CO2]CO2[CO]CO2[HCl]2、固体的混合型：Cu[Fe]Ag[Cu]2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O△CO+CuO=Cu+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（饱和）除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)1、CO（CO2）练习一通入NaOH溶液中通过灼热的氧化铜通入浓硫酸中（洗气）3、CO2（H2O）2、CO2（CO）气体除杂：往往将混合气体通过其它溶液（或某物质）使杂质气体被吸收或转化成原气体，而要提纯的气体不能反应4、N2（O2）通过灼热的铜网再通入浓硫酸中，洗气练习二FeSO4[CuSO4]NaOH[Na2CO3]NaOH[Ca(OH)2]NaCl[Na2CO3]NaCl[CuSO4]Cu[Fe]CaO[CaCO3]Fe+CuSO4=FeSO4+CuBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClBa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓Fe+2HCl=FeCl2+H2↑△CaCO3=CaO+CO2↑1、此类除杂问题如何准确地选择用于除杂的试剂？方法研究归纳：例：KNO3溶液（K2SO4）Ba2+NO3--Ba(NO3)2定离子选离子(粒子)组合物质2、用量方法研究归纳：判断：下列除杂所加试剂的用量是否正确(括号内为杂质)1、NaCl溶液（CaCl2）加入过量的Na2CO3溶液2、CaCl2溶液（HCl）加入过量的CaCO33、C粉（CuO）加入过量的稀盐酸适量（或不再产生气体、沉淀也可）过量/足量（要特别注意，具体问题具体分析）√√×3、试剂、用量都明确后，还应注意根据所要提纯的物质的不同状态，采取不同的操作方法？三、方法研究归纳：例如：除去括号内杂质NaCl（Na2CO3）——未写明溶液时，一般指分离提纯后得到固体方法一：方法二：讨论：方法二中可不可以加入过量的稀盐酸？加入适量的CaCl2溶液,过滤,得滤液,蒸发结晶。加入适量的稀盐酸溶液，蒸发结晶。三、中考链接：例1.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是选项物质杂质试剂或方法ANaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BNaCl溶液Na2C03滴加硫酸溶液至不再产生气泡CKNO3溶液Ba(N03)2滴加适量K2SO4溶液、过滤DN202通过红热的铜丝B三、中考链接：2.请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。提供的试剂有：①氢氧化钠溶液；②稀盐酸；③水。你选择的试剂是（填序号），发生反应的化学方程式是；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是。①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O水蒸汽练习3.选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型：①ZnCl2溶液（HCl）；②NaCl溶液（CuCl2）；③CuO（Cu）；④Cu（CuO）；⑤MgO[Mg(OH)2]。ZnZn粒粒NaOHNaOH在空气中加热在空气中加热加热加热盐酸或硫酸盐酸或硫酸
