甘肃省天水市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）（考试时间：60分钟分值：100分）一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1．有AZX与A+1ZX+两种粒子的叙述正确的是()A．一定都由质子、中子和电子组成B．化学性质几乎相同C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D．核电荷数和核外电子数一定相同【答案】C【解析】AZX与A+1ZX+两种粒子的质子数相同，质量数不同，所以中子数也不相同，电子数也不同。若X是H，则有可能不含有中子。由于最外层电子数不相同，所以化学性质不同，因此正确的答案是C。2．一微粒可用表示，下列关于该微粒叙述正确的是()A．所含质量数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．所含质子数=A+Z【答案】B【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数，右上角表示所带电荷数。质子数和中子数之和是质量数，质子数等于核外电子数，因此该微粒的质子数是Z，中子数是A－Z，核外电子数是Z－n，所以选项B是正确的。3．下列物质中含有非极性键的化合物是()A．NaOHB．Na2O2C．Cl2D．CO2【答案】B【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键和非极性键，C中含有非极性键，但氯气是单质，D中含有极性键。答案选B。4．下列说法错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小【答案】A【解析】A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但是离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+核外有2个电子层，但Na属于第三周期的，A错误；B、元素周期表有18个纵行，每一纵行代表一族，但是第Ⅷ族占有3个纵行，从ⅢB到ⅡB有10个纵行，全部都是过渡金属，B正确；C、氦原子序数为2，最外层是2，剩下的稀有气体最外层电子数为8，C正确；D、同周期从左向右原子半径随原子序数增大而减小（稀有气体除外），ⅦA族原子在同周期中原子半径最小，D正确。答案选A。考点：考查元素周期表、元素周期律等知识。5．下列微粒半径最小的是（）A．O2-B．F—C．Na+D．Mg2+【答案】D【解析】4种离子的核外电子层结构是相同的，核外都有10个电子，核电荷数越大半径越小，所以选D。【点睛】电子层结构相同（即核外电子排布相同）的简单离子，原子序数越大半径越小。6．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．2.8,8.18B．8.18.18.32C．8.18.18.18D．8.8.18.18【答案】B【解析】元素周期表中第三周期是短周期，有8种元素；第四、五、六周期属于长周期，由于元素周期表共有18列，所以第四、五两个周期分别有18种元素；第六周期IIIB族是镧系元素，它包括15种元素，所以第六周期比四、五两周期多了14种元素，共32种。综上所述，B正确。7．元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性呈周期性变化【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化8．下列各组中前者的碱性比后者强的是()A．KOH和Al(OH)3B．Mg(OH)2和NaOHC．Al(OH)3和Mg(OH)2D．Mg(OH)2和Ca(OH)2【答案】A【解析】金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3、Mg(OH)2>Ca(OH)2BCD错误9．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr【答案】C【解析】非金属性越强气态氢化物越稳定，PH3
