湖北省天门市三校2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题考试时间:90分钟试卷满分:100分可能用到的相对原子质量Cu:64一.选择题(本题共18小题,每小题只有一个正确选项,每题3分共54分)1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨【答案】D【解析】试题分析：A、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，A错误；B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，B错误；C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，C错误；D、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，D正确；答案选D。考点：考查环境污染的判断2．下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是()A．过氧化钠（淡黄色）B．铁锈（黑色）C．NO（无色）D．NO2（红棕色）【答案】B【解析】铁锈：红棕色3．14C可用于考古，“14”是指()A．质量数B．核外电子数C．中子数D．质子数【答案】A【解析】试题分析：元素符号左下角的数字为质子数，元素符号左上角的数字为质量数，所以14C中的14是指碳原子中的质量数，答案选A。【考点定位】考查原子的构成。【名师点睛】本题考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义即可解答，题目很简单。元素符号左下角的数字为质子数，元素符号左上角的数字为质量数，据此分析。4．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是()A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．工业合成氨D．塑料老化【答案】C考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。5．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．食盐、淡水D．烧碱、氢气【答案】C【解析】试题分析：A．由于海水中的氯、溴、碘都是化合物，所以从海水中获得氯、溴、碘要经过化学方法，错误；B．钠、镁、铝在海水中都是化合物，所以从海水中获得钠、镁、铝要经过化学变化，错误；C．海水中含有食盐、淡水，所以从海水中获得这两种物质可以通过蒸发溶剂及蒸馏的方法获得，这些都是没有产生新的物质，因此是物理变化，正确。D．烧碱、氢气是通过电解饱和食盐水的方法获得，发生的是化学变化，产生了新的物质，错误。考点：考查海水的综合利用的知识。6．已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是()A．原子半径：Sr>CaB．最高化合价为+2C．8838Sr的中子数为38D．氢氧化物为强碱【答案】C【解析】A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr＞Ca，A正确；B．最外层电子数是2，最高化合价为+2，B正确；C．8838Sr的中子数为88-38＝50，C错误；D．同主族从上到下金属性逐渐增强正确，氢氧化物为强碱，D正确，答案选C。7．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低D．碱金属原子的核电荷数比较小【答案】A【解析】碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，在反应中容易失去，因此碱金属是典型的活泼金属，答案选A。8．A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（）A．原子序数A＞BB．核外电子数为B＞AC．原子半径A＞BD．离子半径B2+＞A﹣【答案】B【解析】A、A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，这说明离子的核外电子数相等，其中A是非金属，B是金属，位于A的下一周期，原子序数A＜B，A错误；B．核外电子数为B＞A，B正确；C．原子半径A＜B，C错误；D．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径B2+＜A﹣，D错误，答案选B。【点睛】注意掌握微粒半径比较方法，微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。9．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物本身的性质B．催化剂C．温度D．压强【答案】A【解析】试题分析：内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化...
