湖南省益阳市2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Zn-65一、单项选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分。）1．钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是（）A．与互为同位素B．原子核外有94个电子C．原子核中有94个中子D．与为两种不同核素【答案】C【解析】A、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，两者符合同位素的定义，故说法正确；B、原子：质子数=核外电子数，94是质子数，也是核外电子数，故说法正确；C、中子数=质量数－质子数=239－94=145，故说法错误；D、核素是具有一定数目的质子数和一定数目中子数的一种原子，故说法正确。2．下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】X的原子序数为53，位于周期表中第五周期第ⅦA族。A、76号元素处于第六周期第Ⅷ族，图中X的原子序数为45，A错误；处于第五周期第ⅦB族，16号、32号元素不处于同一主族，故B、28号元素为Ni，图中X的原子序数为45，B错误；C、84号处于第六周期第ⅥA族，图中X的原子序数为53，C正确；D、15号元素分别为P，图中X的原子序数为34，D错误；答案选C。【点睛】本题考查元素周期表的结构，注意由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。3．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（）A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克B．H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应C．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子D．在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L【答案】B【解析】A、摩尔质量的单位是g·mol－1，故错误；B、Cl的化合价由0价转变成－1价和＋1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；C、根据组合，形成六种水分子，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。4．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（）A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、C1-离子半径也依次减小B．在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【答案】B【解析】A．Na+、Al3+、C1-电子层结构相同，Al的核电荷数大，离子半径较小，Cl-的电子层最多，离子半径最大，A错误；B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子中存在氢键，其沸点最高，B正确；C．O元素、F元素没有最高正化合价，C错误；D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，D错误，答案选B。考点：考查结构与性质关系应用5．某元素的二价阳离子（R2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18B．20C．16D．22【答案】D【解析】R元素由0价升高到+2价的变化关系式为：R－2e－=R2+，因此1个R原子失去2个电子，变为带2个正电的阳离子，由题意可知，R原子的核外电子数="18"+2=20（钙原子），由于原子的质子数=核外电子数、中子数=质量数－质子数，则R原子的中子数为42－20=22，答案选D。考点：考查原子结构、离子结构、元素的推断、电性关系和质量关系。6．X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法正确的是（）A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径【答案】A【解析】A、两元素形成的化合物中，原子个数为1:1的有H2O2或Na2O2，故A正确;B、化学式为X2Y的有H2O或Na2O...
