四川省大竹县文星中学 2015-2016 学年高一 12 月月考化学试题一、单选题1．下列离子方程式中正确的是A.盐酸滴在石灰石上：+2H+H2O+CO2↑B.少量 CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-+H2OC.NaOH 溶液和 NaHSO4溶液反应：+OH-+H2OD.稀 H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2++H2↑【答案】B【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。石灰石主要成分是碳酸钙为难溶物，不能拆，正确的离子方程式为 CaCO3+2H+H2O+Ca2++CO2↑，故 A 错。是强酸的酸式根离子，必须拆开，正确的离子方程式为 H++OH-H2O，故 C 错。铜不能与稀硫酸反应，无离子方程式，故 D 错。2．已知：① 2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，② 2FeCl2＋Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3【答案】B【解析】本题考查了氧化性强弱的比较。在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在① 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中，铁元素化合价降低，则氯化铁作氧化剂，氧化产物为 I2，则氧化性 FeCl3＞I2，在② 2FeCl2+Cl2 2FeCl3中，氯元素化合价降低，则氯气是氧化剂，氯化铁既是氧化产物又是还原产物，所以氧化性 Cl2＞FeCl3，则这三种物质的氧化性大小顺序是：Cl2＞FeCl3＞I2，故该题选 B。3．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A.分离、提纯 NaCl 与 KNO3混合物中的 KNO3B.将 NaCl 溶液蒸发、结晶转变为 NaCl 固体C.用四氯化碳萃取溴水中的溴D.实验室利用 KMnO4与浓盐酸反应制备氯气(Cl2)【答案】D【解析】判断是否发生了氧化还原反应,关键要看化学反应过程中有没有元素化合价的变化。A、B、C 三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应,D 选项中反应物 HCl 中 Cl 为-1 价,生成物 Cl2中 Cl 为 0 价,故有元素化合价的变化。4．在 xR2++yH++O2mR3++nH2O 的离子方程式中,对系数 m 和 R3+的判断正确的是A.m=4,R3+是氧化产物B.m=n,R3+是氧化产物C.m=2,R3+是还原产物D.m=y,R3+是还原产物【答案】A【解析】根据氧元素守恒知,n=2,又根据氢元素守恒知,y=4,根据 R 元素守恒知,x=m,故依据电荷守恒有 2m+4=3m,m=4;R3+是氧化产物,故正确选项是 A。5．常温下,往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液,可发生如下两个反应:①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,②2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+。下列说法不正确的是A.由反应①知 H2O2的氧化性比 Fe3+强,由反应②知 H2O2的还原性比...
