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1 第十章 P 333 作业参考答案思考题1、（4）极化力与极化率极化力：描述阳离子对阴离子变形的影响能力。极化率：描述离子 ( 主要指阴离子 ) 本身变形性的大小。13、 离子的极化力、 变形性与离子电荷、 半径、电子层结构有何关系？离子极化对晶体结构和性质有何影响？举例说明。答： (1) 离子极化力的影响因素：阳离子的正电荷越高半径越小极化力越大；当阳离子的电荷相同和半径相近时，阳离子极化力大小与其最外电子层结构关系是18e-、18+2 e-＞9~17 e-＞8 e-。(2) 离子变形性的影响因素： 阴离子半径愈大、 变形性愈大； 阳离子变形性与它最外层电子构型有关：18e-、18+2 e-＞9~17 e-＞8 e-。(3) 离子极化结果：使离子键向共价键过渡、阴阳离子间的配位数减小、溶解度减小、熔点降低、颜色加深。14、试用离子极化的概念讨论，Cu+与 Na+半径相近，但 CuCl 在水中的溶解度比NaCl 小得多的原因。答： Cu+最外层电子结构是18e-而 Na+是 8e-。Cu+的极化力大于 Na+， CuCl 中的离子键向共价键过渡、使离子键减弱，所以 CuCl 在水中的溶解度小于NaCl。17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性大、原子半径小、有孤对电子（F、O、N三种元素具备条件）。习 题：1、 填充下表物质晶体中微粒名称微粒间作用力晶体类型熔点 ℃KI Cr BN立方BBr3K+ I- Cr 原子和离子B 原子 N 原子BBr3 分子离子键金属键共价键分子间力离子晶体金属晶体原子晶体分子晶体 880 1907 3300 -46 7、下列物质中，何者熔点最低？NaCl KBr KCl MgO 答： KBr 熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小）8、熔点由高到低：（1） 从 NaF到 NaI 熔点降低。2 9、下列离子的最外层电子构型属于哪种类型？ Ba2+8 e- Cr3+9~17 e- Cd2+ 18 e- Pb2+ 18+2 e- S区 d区 ds区 p区10* 、I-的半径最大、极化率最大。11、写出下列物质极化作用由大到小顺序SiCl 4＞AlCl 3＞MgCl2＞NaCl 12、讨论下列物质的 键型有何不同？(1)Cl2 非极性共价键 (2)HCl极性共价键 (3)AgI离子键向共价键过渡 (4)NaF 离子键16、 试用离子极化观点解释AgF易溶于水，而 AgCl、AgBr、AgI 难溶于水，并且由AgCl 到 AgBr 再到 AgI 溶解度依次减小。答：AgF是离子键，所以易溶于水。而AgCl-AgBr-AgI 随着阴离子半径的增大，由离子键向共价键过渡程度增大，所以难溶于水，且溶解度减小。第十一章 P 366 作业参考答案思考题1...