单科标准练(一)(分值：100分，建议用时：50分钟)(对应学生用书第179页)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ag108I127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法正确的是()A．古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体B[明矾能净水，但不能使海水淡化，故A错误；有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故B正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故C错误；碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故D错误。]8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NAB．CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1molCH4与1molP4所含共价键的数目均为4NAC．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NAD．含0.5molNH4NO3与rmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH的数目为0.5NAB[N2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。14gN2的物质的量是0.5mol，含中子7mol14g13C2H2的物质的量是0.5mol，含中子7mol，根据极值法，14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA，故A正确；CH4分子中含有4个C—H键，P4分子中含有6个P—P键，故B错误；反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，若放出热量4.62kJ，消耗氮气＝0.05mol，转移电子的数目为0.3NA，故C正确；根据电荷守恒，含0.5molNH4NO3与rmolNH3·H2O的中性溶液中n(NH)＝n(NO)，所以含有NH的数目为0.5NA，故D正确。]9．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是()A．b、c互为同分异构体B．a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上C．a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色C[a中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，B正确；a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，C错误。]10．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离水和食用油长颈漏斗、烧杯、玻璃棒B配制100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒C从食盐水中提取NaCl酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D分离水与泥沙分液漏斗、烧杯C[A项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B项，缺胶头滴管；D项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。]11．现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。下列说法正确的是()A．X电极为粗铜，Y电极为纯铜B．电解过程中，乙中电解质溶液(即CuSO4溶液)的浓度保持不变C．A极的电极反应式为＋e－===D．当电路中有0.4mole－转移时，B极区产生的HCO的数目为0.1NA(不考虑水解等因素)D[原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为＋Cl－，电流从正极经导线流向负极，据此分析。粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连；纯铜作阴极，与电源的负极相连；故X电极为纯铜，Y电极为粗铜，A错误；粗铜精炼的过程中，阳极Zn、Fe、Cu依次放电，阴极始终是Cu2＋放电，故电解前后乙中CuSO4溶液的浓度会降低，B错误；A极的电极反应式应为，C错误。]12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡...
