高考化学总复习 专题六 原电池　化学电源教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

课时 2 原电池 化学电源[2018 备考·最新考纲]1．理解原电池的构成、工作原理及应用。2.能写出电极反应式和电池反应方程式。3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。考点一 原电池的工作原理及其应用(考点层次 A→自学、识记、辨析)1．原电池的概念：将化学能转化为电能的装置。2．原电池的构成条件(1)能自发地发生氧化还原反应。(2)两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。① 负极：活泼性较强的金属。② 正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。(3)电极均插入电解质溶液中。(4)构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。3．工作原理装置图电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn － 2e － == =Zn 2 ＋ Cu 2 ＋ ＋ 2e － == =Cu 反应类型氧化反应还原反应电子流向由锌片沿导线流向铜片离子迁移方向阴离子向负极迁移；阳离子向正极迁移电池反应方程式Zn ＋ Cu 2 ＋ == =Zn 2 ＋ ＋ Cu 两类装置的不同点还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn 与氧化剂 Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长提醒：①在原电池中活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。如 Mg － Al － NaOH 溶液组成的原电池， Al 作负极。 ② 自发发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与溶解的氧 气等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中。4．原电池原理的三大应用(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在 Zn 与稀 H2SO4反应时加入少量 CuSO4溶液能使产生 H2的反应速率加快。(2)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。(3)设计制作化学电源① 首先将氧化还原反应分成两个半反应。② 根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。如：根据反应 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计的原电池为：教材高考1．(SJ 选修 4·P461 改编)当铜锌原电池产生电流时，下列说法正确的是( )A．阳离子移向 Zn 极，阴离子移向 Cu 极B．电子由 Cu 电极流向 Zn 电极C．电流由 Zn 电极流向 Cu 电极D．阴离子移向 Zn 电极，阳离子移向 Cu 电极答案 D2.(RJ 必修 2·P42“实践活动”改编)如图所示是一位同学在测...