铝及其氧化物（第一课时）谷城一中余春秋一、教材分析金属铝作为常见金属活动顺序表中比较靠前的金属，让学生按照分类的思想，学会研究金属的普遍性质——还原性，并通过比较、归纳的方法让学生研究其还原性的强弱。通过铝和氧化铝的典型反应的实验，让学生学习分析实验现象并总结实验结论的流程，明白实验探究的操作过程，并认识化学科学的研究方法。二、教学目标1.知识与技能（1）了解金属铝和氧气的反应；（2）了解高熔点氧化物对金属的保护作用；（3）了解金属铝与酸碱的反应；（4）了解金属铝的物理化学性质；（5）了解并探究铝在金属活动顺序比较靠前的原因。2.过程与方法：（1）通过分析铁窗铝窗的锈蚀情况的分析，再通过加热铝箔的实验演示，引导学生仔细观察实验现象并探究实验结论，佐证金属铝和氧气常温反应情况。（2）通过演示铝片和酸碱反应实验，研究论证金属铝单质的一般规律和特性，以及探讨氧化铝的与酸碱的反应，说明氧化铝属于两性氧化物，引出两性氧化物的概念。（3）通过铝热反应的演示，引导学生分析金属活动顺序的强弱，反应条件的达成和设计，设想金属铝在实际生活中的应用。3.情感态度和价值观（1）通过实验的演绎培养学生的探究方法和严谨的态度（2）通过金属铝的性质及其在社会生活科研方面的应用，引导学生感受化学科学对社会进步的积极作用三、教学重、难点1.教学重点：（1）金属铝的还原性，和碱反应的特性；（2）氧化铝的生成条件及对单质铝的保护作用；（3）氧化铝的两性。2.教学难点：（1）氧化铝对金属铝单质保护作用的验证思路；（2）金属铝及氧化铝与碱的反应。四、教学过程设计1.导入金属铝作为地壳中含量最多的金属元素，其在日常生活中的应用也是很广泛的，比如铝窗、铝门。我们初中学过金属的活动顺序，了解到铝的金属活动性比铁强。设疑：铝比铁是否更容易被空气中的氧气氧化？铝窗比铁窗是否更容易被氧化生锈、腐蚀？打开PPT图1让学生观察使用已久的铁窗和铝窗，引导学生描述：铁窗锈迹斑斑，外皮脱落，内外均锈蚀严重；铝窗表面平滑光整，没有生锈的痕迹。通过观察发现，铁窗比铝窗更易锈蚀，这和学过的金属属活动顺序不一样，铝的金属活动性不是比铁更强吗？设问：铝还原性比铁强，为什么铝窗反而比铁窗更耐用答案：铝是一种活泼的金属，和氧气常温下发生氧化还原反应生成氧化铝，氧化铝在铝单质表面形成一层致密的薄膜，起着保护内部金属的作用。2.过程实验1：打磨铝片取一片未打磨的铝片，用砂纸打磨，观察铝片表面的变化实验现象（让学生仔细观察并指生回答）：打磨之后铝片呈现银白色金属光泽，过会儿变暗失去金属光泽。引导学生推理结论：类似切开的金属钠也有此现象，说明铝和钠一样，常温下会和空气中的氧气反应生成对应的金属氧化物。过渡：如何验证金属铝表面有一层氧化物薄膜？实验2：铝箔的燃烧用坩埚钳夹着铝箔在酒精灯在点燃，仔细观察实验过程中铝箔的变化实验现象（引导前排学生回答）：铝箔逐渐融化，可见小液滴，但是不滴落。实验结论①铝箔加热后可见两种物质，内部是熔化的铝单质，外部是氧化铝薄膜固体，说明金属铝外层有氧化物薄膜；②铝在常温下就能和空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜③氧化铝的熔点远高于铝单质（铝熔点660℃，氧化铝2054℃）过渡：同学们刚才这个实验验证了金属铝的表面有一层氧化铝薄膜，那么作为金属，铝及其表面的氧化铝和酸碱的反应能否进行呢？实验3：铝和氧化铝和酸碱的反应实验组①：两个试管分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，再加入未打磨的铝片；冒泡后用带火星的木条放入试管口；实验组②：两个试管分别加入盐酸和氢氧化钠溶，再加入打磨的铝片；用带火星的木条放入试管口；观察实验现象：组①中先没有明显现象，过一段时间之后剧烈冒泡，气体可燃，有爆鸣声组②打磨的铝片放入酸碱中立即产生气泡，气体可燃，蓝色火焰，有爆鸣声。实验现象分析：组①中没有明显现象的是铝外层氧化铝的反应过程,反应方程如下Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O组②中直接是金属铝和酸碱的反应，能立即产生气泡，反应方程如下2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑从物质的分类...
