第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质钠浩瀚的海洋资源的宝库浩瀚的海洋资源的宝库海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的大部分元素。钠便是其中的一种主要元素，也是典型的金属元素。但钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。你知道么?英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究在1807年10月6日发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。（汉弗里.戴维1778—1829）[思考]初中的时候，我们已经知道了钠原子的结构。请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质。设计实验证明。[探究任务一]微观探析原理探究：预测:从钠的原子结构来看，它的原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此，钠应该具有很强的还原性,可以和氧气等氧化剂反应。此外，结合金属活动顺序表，猜测钠可以与钠以后的金属盐溶液反应。任务二]宏观辨识，实验探究：[实验2-1]用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，生再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发的变化。现象:取出的金属钠表面有灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽;切口在空气中迅速变暗。变暗的原因：常温下:4Na+O2=2Na2O银白色一变暗(灰白)讨论:从以上实验我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质?银白色金属质软密度比煤油大比水小熔、沸点低导电、导热性良好，有延展性一、活泼的金属单质---钠1、钠的物理性质资料卡片：钠的熔点：97.8℃，沸点：883℃，密度：0.971g/cm3★注意：钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中2、金属钠的化学性质（1）钠与氧气的反应现象:切开的光亮的金属断面很快地变暗。原因:4Na+O2=2Na2O(常温下)结论:★常温下易与空气中的氧气反应思考：钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢?或者是生成其他产物?[实验2-2]将一个干燥的坩埚加热，同时切取块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。现象:熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体空气中加热2Na+O2Na2O2（过氧化钠）点燃2、钠的化学性质(1)、与非金属反应4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2Na2O2(淡黄色)△常温下加热下不稳定稳定钠在坩埚中加热现象：先熔化成银白色小球，接着燃烧，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。（反应条件不同，产物不同）与其他非金属2Na+SNa2S研磨2Na+Cl22NaCl点燃爆炸（白烟）燃烧一定有氧气参加吗?探究实验2——当钠遇到水1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。浮现象熔红嘶游小于水，0.97g/cm3有气体产生反应剧烈有碱生成解释放热，熔点低，97.81℃(2)、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应方程式：科学推理小能手一.根据上面的现象分析和元素守恒，我们可以推测出:1.生成的碱是氢氧化钠，2.气体可能是氧气或氢气？二.有什么方法检验生成的气体是氧气还是氢气呢？1.实验法；用燃烧的火柴，使火柴燃烧更旺是氧气，有蓝色火焰是氢气2.氧化还原法；氧化还原反应有化合价的升降根据氧化还原反应特性我们可以推出生成的气体是氢气金属钠与水反应离子方程式：实质：与水电离出的少量H+反应[思考]钠投入稀盐酸中，反应历程是怎样的？理由是？钠先和酸反应，再和水反应。因为反应实际是钠与氢离子反应，酸电离出的氢离子浓度更大，反应更剧烈。2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑先与酸反应,过量的钠再与水反应写出镁，铁与硫酸铜溶液的反应方程式：Mg+CuSO4=Cu+MgSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4思考：如果向硫酸铜溶液中加入更加活泼的金属钠又会出现什么现象呢？硫酸铜溶液生成红色的铜生成蓝色沉淀（氢氧化铜)实验探究：实验现象：钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色絮状沉淀。观察实验视频（3）、钠与盐溶液...
