龙博教育LBEducation龙博教育辅导教案学生年级高一科目化学课时数2小时教师日期2016年月日课题物质分类和转化，物质的量，分散系，电离教学目标1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质，知道物质的分类和转化；2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用；3．知道胶体是一种常见的分散系；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；教学内容一、作业检查二、知识梳理（一）物质的分类及转化由于同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性，这就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究。物质混合物非均匀混合物均匀混合物纯净物单质非金属单质金属单质化合物有机化合物无机化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物…酸碱盐龙博教育LBEducation…初中我们就学习过单质,酸,碱,盐,氧化物之间的转化规律四种反应类型分类反应规律在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。（1）置换反应的规律与条件规律反应条件H2+金属氧化物→金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物→金属+CO2（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属+酸→盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐→新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属（2）复分解反应的规律与条件规律反应条件酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐→另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐→另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐→另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。3、把有元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应。（书---5）关于氧化还原反应化学反应本质氧化还原反应非氧化还原反应（二）物质的量（物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一）龙博教育LBEducation前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。阿伏加德罗常数：NA，0.012kg12C中所含的碳原子数目（人为规定）。近似值约为6.02×1023个。见教材P8问题解决1（1）、（2）、（4）［方法指导］列出计算式，注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。（1）0.5molH2中的氢分子数为：0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023（2）1molNaCl中的氯离子数：1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023（4）1.204×1024个水分子的物质的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1=2mol［归纳概括］：物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。［交流与讨论］如将（1）改为：0.5molH2中的氢原子数为______________，又该如何计算。方法指导：明确H2分子的组成，分子与原子的关系，一个氢分子有几个氢原子...
