课题：第一节酸、碱、盐溶液的导电性(第2课时)教学重难点：从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念教学过程：复习：1.为什么NaCl固体本身不导电，而它们水溶液可以导电呢?2.写出下列电离的方程式(1)盐酸、硫酸、硝酸(2)氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾(3)碳酸钠、硫酸镁、氯化钡引入：我们知道，某些物质的水溶液能产生自由移动的离子，而使溶液能够导电，下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几类重要的化合物。1.酸演示实验：Ｐ151[实验8－2]小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子(让学生复习时的第一组电离方程式)提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?分析：从而得出酸的定义。强调“全部是H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式：HnR＝nH+＋Rn-小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数阅读：Ｐ151－152的一段文字2.碱演示实验：Ｐ152[实验8－3]小结：KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子（让学生再看复习时的第二组电离方程式）提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-”介绍碱的电离通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。阅读：Ｐ152第4、5节3.盐演示实验：Ｐ152[实验8－4]小结：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。（让学生再看复习时的第三组电离方程式）阅读：Ｐ1531－2节文字分析：电离产物的特点，得出盐的定义小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点(2)物质的分类巩固练习：1.下列各组离子，属于酸的电离产物的是(）A.H+、Na+、SO2-4B.Na+、OH-C.H+、Cl-、NO3-D.Na+、SO42-2.碱溶液中一定含有的离子是()A.H+B.Na+C.OH-D.SO42-3.下列物质属于盐的是()A.H2SO4B.H2OC.NaOHD.NaCl4.下列电离方程式正确的是()A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-B.H2SO4＝H2+＋SO42-C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-5.下列说法正确的是（）A.能电离出氢离子的化合物一定是酸B.电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸C.碱中必含氢氧两种元素D.盐中必含金属元素6.填写下列空白(类别指、酸、碱、盐、氧化物)作业布置：作业Ｐ1531、4板书设计：略教学后记：
