第三单元物质构成的奥秘复习课教案教学目标：1．能说出原子的构成及构成原子的微粒之间的等量关系。2．会使用元素、原子分别来描述物质的组成、分子的构成。3．对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，会正确使用化学用语、培养抽象思维能力。4．了解离子的形成过程，知道概念间的区别与联系。5．能正确的说出元素符号、离子符号、化学式及有关数字表示的意义。重点难点：重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式难点：物质的组成和构成教学过程：教学过程：一、知识再现一.原子与分子1.分子的基本性质：⑴分子的质量和体积都；⑵分子总是在不断地着，温度越高，分子能量增大，运动速率；⑶分子间有一定的；⑷同种分子性质，不同种分子性质。2.分子与原子的本质区别：1在化学变化过程中，分子可以，而原子。3.物质的组成和构成：（1）物质的宏观组成———由元素组成（2）物质的微观构成：原子、分子和离子4.关于原子结构(1)在原子中，核电荷数＝＝(2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；相对原子质量≈质子数+中子数相对原子质量公式表达式：Ar（原子）=（相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。）符号：Ar；单位为1。(3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。练习：1.（2011·日照）对下列事实或现象的解释错误的是选项事实或现象解释A八月桂花，十里飘香分子总是在不断运动着B水银温度计里的水银热胀冷缩分子大小随温度改变而改变C25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中分子间是有间隔的D浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟”分子总是在不断运动着2.某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.2223.下列关于原子的叙述正确的是()A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”2现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是()A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成二.元素：1.概念：2.与原子的区别：3.元素的分布（推断题）：地壳中各元素含量多少：氧、硅、铝、铁、（钙、钠）空气中含量：氮、氧生物细胞中：氧、碳、氢、氮海水中：氧、氢、氯、钠4.元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。5.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。练习：1.(09江苏苏州)下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．OB．ZnC．N2D．CO2.下图是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示（）A．氢元素B．氢原子C．氧元素D．氧原子三．离子1.概念：2.原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子3区别粒子结构核内质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数粒子电性不显电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示联系得电子得电子阳离子原子阴离子失电子失电子3.元素性质与原子最外层电子数的关系元素的分类原子最外层电子数得失电子的倾向化学性质金属元素一般少于4个不稳定非金属元素一般多于（或等于）4个不稳定稀有气体元素8个（氦为2个）稳定结构一般不参加化学反应，性质稳定稳定4.化合价与离子符号的书写化合价离子表示方法用+1，+2，-1，-2等表示，标在元素符号正上方，（“1”不省略）用+,2+，-，2-等表示，标...
