3-2-2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）【学习目标】1．进一步掌握水的离子积和pH的关系。2．使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH、离子积常数的有关计算及换算。【学习重难点】学习重点：水的离子积；c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系及计算。学习难点：水的离子积；c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系及计算。【自主预习】一：pH的相关计算:复习巩固：常温下，溶液中的c(H+)和c(OH—)有什么关系?溶液的酸碱性由某溶液中H+浓度为1×10—9mol·L—1，我们一看就知道该溶液显碱性，由于溶液很稀，离子浓度很小，用H+或OH—浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，常温下pH=7时溶液呈中性，pH＞7溶液显碱性，pH＜7溶液显酸性，规定溶液的pH等于H+浓度的负对数。pH＝—lg＜{c(H+)}填写下表。c(H+)mol·L—110010-110-210-310-410-10-610-710-810-910-1010-1110-1210-13[10-14pH酸碱性——————酸性减弱——————→中性——————碱性增强——————→在上表中c(H+)＝10—3mol·L—1的溶液中，c(OH—)=10—11mol·L—1合作探究探究活动一：酸、碱溶液混合后pH计算方法1．室温下pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的[H＋]为_，pH为；若等体积混合后，溶液的pH为。2．室温下将200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液与100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的[OH－]为_，[H＋]为_，pH为。3．室温下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为。[归纳总结]溶液pH的计算方法1．强酸、强碱溶液的pH计算方法先求出强酸、强碱溶液中的，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出，再根据水的离子积换算出，然后用公式求出pH。2．酸、碱溶液混合后pH计算方法（1）强酸与强酸混合[H＋]混＝，然后再求pH。（2）强碱与强碱混合先计算：[OH－]混＝再求[H＋]混＝，最后求pH。（3）强酸与强碱混合①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。②酸过量：先求[H＋]余＝，再求pH。③碱过量：先求[OH－]余＝，再求[H＋]＝，然后求pH。【学以致用】1．常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.42．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9探究活动二：酸、碱溶液稀释后的pH变化规律1．计算下列酸溶液稀释后的pH（1）pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为；若加水稀释10n倍，其pH为。（2）若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH。（3）pH＝2的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是。2．计算下列碱溶液稀释后的pH（1）pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为；若加水稀释10n倍，其pH为。（2）pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是；若无限稀释时，其pH。[归纳总结]（1）对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就单位，即pH＝；由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是；酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能7。如图Ⅰ所示。（2）对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH单位，即pH＝；由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是；碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能7。如图Ⅱ所示。【学以致用】3．下列有关溶液的叙述中,正确的是()A.中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B.常温下,等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合,混合后溶液的pH=7C.常温下,体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液,两溶液溶质的物质的量浓度相等D.常温下,pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH-]相等4．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6【学习小结】1．溶液pH...
