3-2-2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）【学习目标】1．进一步掌握水的离子积和pH的关系
2．使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH、离子积常数的有关计算及换算
【学习重难点】学习重点：水的离子积；c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系及计算
学习难点：水的离子积；c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系及计算
【自主预习】一：pH的相关计算:复习巩固：常温下，溶液中的c(H+)和c(OH—)有什么关系
溶液的酸碱性由某溶液中H+浓度为1×10—9mol·L—1，我们一看就知道该溶液显碱性，由于溶液很稀，离子浓度很小，用H+或OH—浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，常温下pH=7时溶液呈中性，pH＞7溶液显碱性，pH＜7溶液显酸性，规定溶液的pH等于H+浓度的负对数
pH＝—lg＜{c(H+)}填写下表
c(H+)mol·L—110010-110-210-310-410-10-610-710-810-910-1010-1110-1210-13[10-14pH酸碱性——————酸性减弱——————→中性——————碱性增强——————→在上表中c(H+)＝10—3mol·L—1的溶液中，c(OH—)=10—11mol·L—1合作探究探究活动一：酸、碱溶液混合后pH计算方法1．室温下pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的[H＋]为_，pH为；若等体积混合后，溶液的pH为
2．室温下将200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液与100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的[OH－]为_，[H＋]为_，pH为
3．室温下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为
[归纳总结]溶液pH的计算
