高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 专项突破（十七）溶液中粒子浓度的大小比较学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案VIP免费

(十七)溶液中粒子浓度的大小比较[考纲知识整合]1．理解“两大理论”，构建思维基点(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－、H＋浓度的大小关系是[NH3·H2O]>[OH－]>[NH]>[H＋]。②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是[H2S]>[H＋]>[HS－]>[S2－]。(2)水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的①弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中[H＋]或碱性溶液中[OH－]总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是[Cl－]>[NH]>[H＋]>[NH3·H2O]。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是[CO]>[HCO]>[H2CO3]。2．理解“三个守恒”，明确浓度关系(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]。(2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。①单一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1mol，即氮元素守恒。②两元素守恒，如NaHCO3溶液中：[Na＋]＝[H2CO3]＋[HCO]＋[CO]，即钠元素与碳元素守恒。(3)质子守恒(了解)：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如NaHCO3溶液中：[H2CO3]＋[H＋]＝[CO]＋[OH－]。注：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。[高考命题点突破]命题点1单一溶液中粒子浓度比较1．(1)(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系①大小关系(离子)：____________________________________。②物料守恒：________________________________________。③电荷守恒：_____________________________________。④质子守恒：_________________________________________。(2)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系①大小关系(离子)：______________________________________。②物料守恒：_________________________________________。③电荷守恒：______________________________________________________。④质子守恒：_____________________________________________________。(3)0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中各粒子浓度的关系①大小关系(离子)：_______________________________________。②物料守恒：____________________________________________。③电荷守恒：_________________________________________________。④质子守恒：____________________________________________。(4)0.1mol·L－1的NaHSO3溶液(pH<7)中各粒子浓度关系①大小关系(离子)：_____________________________________________。②物料守恒：________________________________________。③电荷守恒：______________________________________________。④质子守恒：__________________________________________。【答案】(1)①[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－]②[NH]＋[NH3·H2O]＝2[SO]③[NH]＋[H＋]＝2[SO]＋[OH－]④[H＋]＝[NH3·H2O]＋[OH－](2)①[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]②[Na＋]＝2{[CO]＋[HCO]＋[H2CO3]}③[Na＋]＋[H＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[OH－]④[OH－]＝[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3](3)①[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]>[CO]②[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]③[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO]＋2[CO]④[OH－]＋[CO]＝[H2CO3]＋[H＋](4)①[Na＋]>[HSO]>[H＋]>[SO]>[OH－]②[Na＋]＝[HSO]＋[SO]＋[H2SO3]③[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋[HSO]＋[OH－]④[H＋]＝[SO]－[H2SO3]＋[OH－]2．(2018·广州二模)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()【导学号：95160279】A．氨水中，[NH]＝[OH－]＝0.1mol·L－1B．NH4Cl溶液中，[NH]...