高中化学-硝酸课件-新人教版必修1VIP专享VIP免费

丹麦科学家玻尔在二战期间被迫离开被德国占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他把诺贝尔金质奖章溶于王水中隐藏起来。后来纳粹分子窜进玻尔的住宅，而那瓶溶有奖章的王水就在他们的眼皮底下。战争结束后，玻尔回到了他的祖国，从溶液中提取出金，并重新铸成诺贝尔奖章。重新铸成的奖章显得更加光彩夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国的无限热爱。同学们知道“王水”的成分吗？王水的氧化性比硝酸强，可以使金溶解。这位伟大的科学家不仅用他的知识和智慧保住了奖章，还用他那蔑视敌人、热爱祖国的精神，鼓舞着后人。你知道玻尔是如何巧藏金质奖章的吗？●梳理导引1．硝酸的物理性质纯净硝酸是________色、________挥发，有______气味的液体，密度比水大。能以________溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是________。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。2．硝酸的化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO3===H＋＋NO-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，除具有酸的通性外还有它本身的特性。(1)不稳定性硝酸见光、受热易分解，其分解的方程式为：___________________________。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。所以HNO3应盛放在________瓶里且密封贮放在__________________的地方。(2)强氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硫酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。①与金属的反应A．硝酸能氧化除________之外的绝大多数金属。写出铜跟浓、稀硝酸反应的化学方程式：__________；____________。上述两反应均可用离子方程式表示为：__________________________；________________。B．与铝、铁的反应在常温下，浓硝酸使铝、铁产生________现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。在加热条件下，铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：__________________________________________；过量的铁在稀硝酸中发生反应为：________________________________________________________________________。②与非金属的反应浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于＋5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物。而且随着条件的变化产物也不同。红热的木炭与浓硝酸的反应的方程式：______________________________。注：HNO3滴入石蕊试液中的现象为先变红后褪色，微热时褪色速度加快。变红是因为HNO3为一种强酸，褪色是由于浓HNO3具有强氧化性，将有色物质氧化为无色。稀HNO3则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，说明稀HNO3氧化性不如浓HNO3强，不能将有色物质氧化为无色。3．硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，工业上可用于制________、________、________、________、________等。硫酸还用于________、金属加工前的________及制取各种________。参考答案：1.无易刺激性任意比69%2．(1)4HNO3=====△2H2O＋4NO2↑＋O2↑棕色黑暗而且温度低(2)①Pt、AuCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu3＋＋2NO↑＋4H2O钝化Fe＋6HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3．化肥农药炸药染料盐类精炼石油酸洗挥发性酸●问题探究1．硝酸与金属和非金属反应时，表现了什么性质？与浓H2SO4一样吗？提示：与浓H2SO4一样，表现了强氧化性和酸性。2．有人认为“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HNO3中的氮元素，从＋5价降为＋4价，而稀HNO3中的氮元素从＋5价降为＋2价，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？提示：不正确。可以从浓HNO3、稀HNO3与Cu反应的条件和剧烈程度分析。3．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何变化？提示：两种物质都具有很强的挥发性，如果敞口放置在空...