第二节影响化学反应速率的因素题目第二节影响化学反应速率的因素第1课时学习目标1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、有效碰撞理论1．根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越变成活化分子。如图所示：反应的活化能是，反应热是E1－E2。(4)普通分子＋活化能活化分子。(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是的。活化分子的越大，单位体积内越多，单位时间内的次数越多，化学反应速率。活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。2．影响化学反应速率的主要因素是的性质，不同化学反应具有的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。二、外界条件对反应速率的影响1、浓度对反应速率的影响规律：浓度升高，反应速率；浓度降低，反应速率。解释：升高浓度→单位体积分子总数→单位体积活化分子数→有效碰撞的次数→化学反应速率。（分子百分数。）2、压强对反应速率的影响规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率；减小压强(增大容器体积)，反应速率。解释：对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物，反应速率。增大压强（体积减小）→单位体积分子总数→单位体积活化分子数→有效碰撞的次数→化学反应速率。（分子百分数。）【实验探究1】浓度对化学反应速率的影响原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验步骤实验现象KMnO4溶液KMnO4溶液褪色时间褪色时间较0.1mol·L－1H2C2O4溶液褪色时间结论H2C2O4浓度越大，KMnO4溶液褪色越，反应速率也越，反之H2C2O4浓度越小，反应速率越。注意：(1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率。(2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能化学反应速率。(3)增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分率。(4)影响化学反应速率的主要因素是反应物的而不是外界条件。【合作探究1】压强对化学反应速率的影响观察教材P21图2-2，当增加活塞上的法码时，容器的减小，压强，所以当改变容器体积增大压强，相当于增大反应物的，单位体积内的活化分子数，有效碰撞的次数，反应速率。(1)对于固体或液体，压强的变化，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。(2)注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2+O22SO3A．恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3物质的量不变，体积V变大，浓度，反应速率；B．恒容时充入He：由于恒容，体积不变，反应物、生成物浓度，所以反应速率。1、把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A．20mL3mol·L－1B．20mL2mol·L－1C．10mL4mol·L－1D．10mL2mol·L－12．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大3．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（）A、加大盐酸用量B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石D、增大体系压强4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）Ａ、加热Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸Ｃ、加少量硫酸铜溶液Ｄ、铁片改用铁粉5．在恒温恒容下，能使Ag＋BgCg＋Dg正反应速率增大的措施是()A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度6．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2=2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（双选）A．增加Fe2O3的量B．保持容器体积不变...
