第四单元分子间作用力分子晶体-(3)VIP专享VIP免费

第四节分子间的作用力分子晶体思考1.为什么冰容易融化，干冰、碘容易升华？2.它们的结构是怎样的？3.为什么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？分子间以分子间作用力相互结合而成的晶体叫分子晶体。1.概念注意：1、构成晶体的微粒：2、微粒间作用：3、气化或熔化时破坏的作用力：分子范德华力（及氢键）分子间作用力分子晶体有哪些物理特性，为什么？分子晶体有哪些物理特性，为什么？(1)(1)熔点、沸点较低，易升华；熔点、沸点较低，易升华；(2)(2)较小的硬度；较小的硬度；(3)(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。原因：分子间作用力较弱原因：分子间作用力较弱2.2.物理特性：物理特性：（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX（2）部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60(稀有气体)（3）部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖3.典型的分子晶体：大多数共价型的非金属单质和化合物分子，可形成分子晶体。大多数共价型的非金属单质和化合物分子，可形成分子晶体。室温下所有的室温下所有的气态物质气态物质、易挥发的、易挥发的液体液体，在一定条件下，都，在一定条件下，都可形成分子晶体。此外，可形成分子晶体。此外，易熔化、易升华的固体易熔化、易升华的固体也都是分子也都是分子晶体晶体1.当干冰熔化或汽化时，发生变化的是（）A、CO2分子内C—O键B、CO2分子间作用力C、CO2分子间作用力和C—O键D、O—O键发生变化B2下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SO3、C60D．CCl4、Na2S、H2O23下列分子晶体，关于溶、沸点高低叙述中，正确的是()A．Cl2>I2B．SiCl4>CCl4C．NH3CH3(CH2)3CH3BB大多数分子晶体的结构特点：大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有（与每个分子距离最近的相同分子共有1212个）个）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞分子的密堆积分子的密堆积（与（与COCO22分子距离最近分子距离最近的的COCO22分子共有分子共有1212个个））干冰的晶体结构图冰中１个水分子周围有４个水分子冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构冰的结构氢键具有饱和性和氢键具有饱和性和方向性方向性分子的非密堆积分子的非密堆积只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。4.分子晶体的结构特征（1）密堆积有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。（2）非密堆积