解决两个问题1、反应进行的快慢、即化学反应速率的问题2、反应进行的程度、即化学平衡问题二、外界条件对化学反应速率的影响影响化学反应速率的因素内因：外因：物质本身的性质。如：在石灰石在加等浓度的盐酸和醋酸，反应快慢不同。浓度压强温度催化剂1、浓度对化学反应的影响当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率原因：反应物分子——原子——生成物分子键断键合分子普通分子（绝大多数）活化分子(足够高的能量)合适的取向吸热放热有效碰撞一定条件下，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。浓度越大，单位体积里所含的分子数越多，活化分子数也就越多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。2、压强对化学反应速率的影响1mol气体1mol气体加压压力增大1倍，气体的体积缩小一半，气体的浓度增大1倍，单位体积里活化分子数增大1倍，化学反应速率增大。3、温度对化学反应速率的影响普通分子升温活化分子浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。实验证明：温度每升高10°C，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。【思考】：已知温度每升高10°C，化学反应速率增大了3倍，某反应原来的反应温度是10°C，现在的反应温度是80°C。现在反应的速率是原来的多少倍？分析：每升高10°C，V1=4V原现共升高7个10°C，V现=47V原=16384V原4、催化剂对化学反应速率的影响催化剂能降低反应所需要的能量，这样使得更多的分子成为活化分子，即提高单位体积里活化分子的百分率，使化学反应速率大大增加。未加催化剂反应所需的能量加入催化剂反应所需的能量练习1、把下列四种X溶液，分别加入4个盛有10ml2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）A、20ml3mol/L的X溶液B、20ml2mol/L的X溶液C、10ml4mol/L的X溶液D、10ml2mol/L的X溶液A2．在2SO2(g)+02(g)2S03(g)反应中，反应物的消耗速率，产物的生成速率之间的关系不正确的是()A．v(SO2)=v(O2)=v(S03)B．v(02)=v(S02)C．v(S02)=v(S03)D．v(S03)=2v(02)3．可逆反应mA+nBxC(A、B、C均为气体)，已知v(A)=amol·L-1·s-1，v(B)=bmol·L-1·s-1，v(C)=cmol·L-1·s-1，则x的值为()A．B．C．D.nbcmacbncamc4．将O.6molX气体和O.4molY气体混合于2L容器中，发生反应3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g)，5min末已生成O.2molW。若测得v(Z)=O.01mol·L-1·min-1，则n值为______，此时X的浓度为________，Y的转化率为________。5．对于可逆反应2S02(g)+02(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，下列有关说法正确的是()A.升高温度正反应加快，逆反应不变B.升高温度正逆反应都加快C.升高温度逆反应加快，正反应不变D.升高温度逆反应加快，正反应减慢6．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的()A．10℃时5mLO.1mol·L-1Na2S203与5mLO.1mol·L-1H2S04溶液混合B．10℃时50mLO.05mol·L-1Na2S203与5mLO.1mol·L-1H2S04溶液混合C．20℃时5mLO.1mol·L-1Na2S203与5mLO.1mol·L-1H2SO4溶液混合D．20℃时50mLO.5mol·L-1Na2S203与5mLO.1mol·L-1H2SO4溶液混合7．下列说法正确的是()A．合成氨反应使用催化剂使原来不能发生的反应变为可以发生的反应B．增大压强对溶液的反应几乎没有影响C．升高温度可以使放热反应速率增大，也可使吸热反应速率增大D．如果反应是放热的，则反应开始时就不需要加热8．对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是()A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化9．100mL、6mol·L-1H2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总质量，可向反应物中加适量的……………()A．碳酸钠固体B．水C．硫酸锌溶液D．硫酸铵固体10．对于反应：NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速...
