第四单元分子间作用力分子晶体第四单元分子间作用力分子晶体第三节分子晶体第三节分子晶体开课教师开课教师::福州第十中学吴明福州第十中学吴明指导教师指导教师::林玫林玫绚丽的晶体绚丽的晶体COCO22OsOsSiOSiO22NaClNaCl1.构成干冰晶体的微粒是什么？2.干冰晶体中微粒间的作用力是什么？3.干冰晶体中存在哪些作用力？思考1:观察干冰的晶体结构并分析干冰晶体的结构1.CO2分子在晶胞中的位置？2.一个干冰晶胞中含有几个CO2分子？3.每个CO2分子周围有几个距它最近的分子？思考2:观察干冰的晶体结构并分析干冰的晶体结构（1）二氧化碳分子的位置：在晶体中截取一个最小的正方体，正方体的八个顶点都落到CO2分子的中心，在这个正方体的六个面心上还有一个CO2分子。8×1/8+6×1/2=412个（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有由此可见，与由此可见，与COCO22分子距离最近的分子距离最近的COCO22分子共有分子共有1212个个。。分分析析示示意意图图二.分子晶体（（11）分子间以分子间作用力相结合的晶体叫）分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体分子晶体。。（（22）构成分子晶体的粒子是：）构成分子晶体的粒子是：（（33）微粒间的相互作用是：）微粒间的相互作用是：1.概念及其结构特点：分子分子分子间作用力分子间作用力碘晶体结构由于分子间作用力很弱，分子晶体一般具有：由于分子间作用力很弱，分子晶体一般具有：①①较低的熔点和沸点；较低的熔点和沸点；②②较小的硬度；较小的硬度；③③固体及熔融状态不导电。有的溶于水能导电。固体及熔融状态不导电。有的溶于水能导电。2.2.物理特性物理特性::(1)所有非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX(2)大多数非金属单质:X2、N2、O2、H2、S8、P4、C60(3)大多数非金属氧化物:CO2、SO2、NO2、P2O5(4)几乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4(5)大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖3.典型的分子晶体44、分子晶体熔、沸点高低的比较规律、分子晶体熔、沸点高低的比较规律分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。(1)(1)组成和结构相似的物质：组成和结构相似的物质：相对分子质量越大，熔相对分子质量越大，熔沸点越高。烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、沸点越高。烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数增加而升高。羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数增加而升高。(2)(2)分子间有分子间有氢键的物质的物质::（（HFHF、、HH22OO、、NHNH33等）等）熔沸点升高且熔沸点升高且不遵循上述规律。上述规律。COCO22和和SiOSiO22的一些物理性质的一些物理性质如下表所示。请你从两种晶体的构如下表所示。请你从两种晶体的构成微粒及微粒间作用力的角度，分成微粒及微粒间作用力的角度，分析导致干冰和二氧化硅晶体性质差析导致干冰和二氧化硅晶体性质差异的原因。异的原因。思考3:COCO22和和SiOSiO22的物理性质差异很大的原因?晶体类型金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体结构构成微粒微粒间作用力性质熔、沸点硬度导电性举例金属阳离子和自由电子阴、阳离子原子分子金属键离子键共价键分子间作用力较高很高少数很高或很低较低多数较大少数较小较大很大较小良导体不导电Cu、AlNaCl、CsCl金刚石、SiO2干冰、冰熔化或溶于水导电固体及熔融状态不导电,有的溶于水能导电。归纳1.不同类型晶体的结构和性质比较壹.看构成晶体微粒的种类如:原子,分子,离子等。。二.看微粒之间的作用力如:金属键,离子键,共价键,分子间作用力。。三.看晶体的性质如:熔沸点,硬度,导电性等。。归纳2.晶体类型的判断归纳3.晶体熔沸点高低的判断1.不同晶体类型的物质：一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体2.同种晶体类型的物质：(2)离子晶体晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。金属原子半径越...
