化学期中考试模拟试题（一）一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项）1.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂2．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－4.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42D．Ag＋、Cu2＋、NO3－5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10236．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－7．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m8．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是9．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移第1页（共4页）10.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ANH4＋－气体法BI－－沉淀法CFe3＋－显色法DCa2＋－气体法11.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电12.可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是AK＋一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32－CCl－一定存在DBa2＋一定不存在，Mg2＋可能存在14．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)15．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O216．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所...
