原电池形成条件1．下列装置中能够发生原电池反应的是（）2．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A．B．C．D．3．（2008福建会考）下列各装置中，能构成原电池的是（）ABCD4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池的负极得电子，发生还原反应C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成5．铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）A．铝铆钉B．铜铆钉C．锌铆钉D．锡铆钉6．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()7．下列现象与原电池无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈D．银质奖章（纯银制成）久置后表面变暗点拨：A：热电厂；B：化学电池8．下列变化中属于原电池的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液时，可使反应加速9．下列装置是否为原电池?判断依据是什么？10．判断下列装置是原电池的是（）11．在如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下列选项中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）A．锌、铜、稀硫酸溶液B．铜、铁、稀盐酸C．银、锌、硝酸银溶液D．锌、铁、硝酸铁溶液解析：Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池的总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，反应中Zn的质量减少，但Cu的质量没有增加，所以AB都不符合题目要求。Fe、Ag和AgNO3组成的原电池中，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，质量减少；正极的电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，质量增加，所以D是正确选项。12．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GB．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液13．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质（）A．A—AgB—FeC—HClB．A—CuB—ZnC—CuSO4C．A—ZnB—石墨C—H2SO4D．A—石墨B—ZnC—H2SO414．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X15．某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2电极判断：1．对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（）A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流表偏向的为正极2．下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（）D．A．B．C．D．baCuFeFeZnFeFeSn3．已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－据次推断锌片是（）A．负极，被氧化B．负极，被还原C．正极，被氧化D．正极，被还原4．电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。电极总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。下列叙述正确的是()A．Zn是正极，Ag2O是负极B．Zn是负极，Ag2O是正极C．工作时负极区溶液的pH值减小D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极5．(2001年上海，7)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A．阴极B．正极C．阳极D．负极6．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（）A．镁B．铁C．铝D．铜7．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为()A．铝B．铜C．锡D．硅8．已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2e...
