第四节化学反应进行的方向班级：姓名：学号：一、教学目标1、知识与技能：（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。2、过程与方法：通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。3、情感态度与价值观：通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。二、教学的重点和难点焓减和熵增与化学反应方向的关系三、教学方法1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；2、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。四、教学过程【导入】形象记忆金属钛，广泛运用于医学和航空军事。1791年人们在金红石的矿物中发现了钛元素，而第一次制得纯净的钛却是在1910年。钛的制备中间经历了一百余年。科学家们遇到了怎样的困难呢？科学家设计以金红石为原料，用氯气与二氧化钛反应制备四氯化钛，再用金属镁将钛还原出来。然而就在第一步科学家们就被难住了，这个反应在任何温度下都不反应。也就是说，这个反应根本不能按照科学家欲设的方向进行。【举例】生活中的自发现象：高处的水往低处流；热量由高温物体传向低温物体；抛到空中的物体总会落回地面；冰自动融化变成水；电流由正极流向负极（电势高的地方流向电势低的地方）。一、自发过程和自发反应1.自发过程：2.非自发过程：3.自发过程的特征：4.自发反应：如：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s)△H=-181.75kJ·mol-12Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=-636.1kJ·mol-1铁生锈：Fe(s)……Fe2O3(aq)△H=-790.7kJ·mol-1[练习]下列过程是非自发的是A水由高处向低处流B天然气的燃烧C铁在潮湿空气中生锈D室温下水结成冰二、化学反应进行方向的判据1.能量判（焓判据）自发过程的体系取向于从转变为(这时体系会对外部做功或释放热量，焓变)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。【注意事项】【探究1】：焓变对化学反应自发进行方向的影响第1页限选试剂和用品：Ba(OH)2固体、NH4Cl固体、药匙、保鲜袋、橡皮筋实验原理（用化学方程式表示）：实验过程（可不填满）：实验步骤实验现象实验结论【举例】生活中的现象：一盒火柴倒出来会出现什么情况；一副崭新的扑克牌被洗过会出现什么情况；一盒积木（拼图）倒出来会是什么情况；下课铃一响，课室里会是怎样；把一滴红墨水加入水中，有何现象。【规律】2.熵（1）定义：（2）符号及单位：（3）大小判据：①物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；②同一条件：不同物质的熵值不同；③物质的存在状态：S(g)>S(l)>S(s)。（4）熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大（熵变△S＞0），这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据——熵判据。即：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加。【学与问】：（1）发生离子反应条件之一是产生气体，利用熵判椐进行解释？【思考与交流】自发反应一定是熵增加的反应吗？【结论】【练习】根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变与是能否自发进行?（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1△S=+80.7J·mol-1·K-1（2）TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+161.9kJ·mol-1△S=-38.4J·mol-1·K-1（3）NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H=-176.9kJ·mol-1△S=-284.3J·mol-1·K-1（4）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ·mol-1△S=+169.6J·mol-1·K-13.复合判据（教材36页科学视野）数学表达式：△G=△H—T△S在温度、压强一定的条件下，△G第2页【课堂练习】（）1、下列过程是非自发的是∶A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。（）2、碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发...
