河北省保定三中高一化学专题4硫氮和可持续发展（1）【教学重点及难点】硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。【教具准备】实验仪器【教学方法】讨论【教学过程】【新课导入】我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。[板书]一、二氧化硫的性质[实验探究１]（教材88页实验1）用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）1.物理性质：易溶于水（1：40）无色、有刺激性气味、有毒气体、比空气重（判断方法？）易液化2.化学性质①．酸性氧化物：（与CO2类似）SO2+H2OH2SO3书写化学方程式：ⅰ往NaOH溶液中通入少量和过量SO2ⅱ往Ca(OH)2溶液中通入少量和过量SO2（总结不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2）ⅲSO2与生石灰反应的化学方程式[实验探究2]（教材88页实验2）向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）[板书]②.漂白性，有漂白作用。[讲述]SO2能漂白某些有色物质（如品红），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。（学生讨论SO2漂白性的应用：漂白草帽、报纸等）[讨论]试比较SO2与HClO的漂白作用有何区别？HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2活性炭原理实质效果范围[实验探究3]（教材88页实验3）向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。（学生观察现象，讨论，得出结论，教师板书）H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（学生辨析是否为氧化还原反应，指出化合价的变化，氧化剂，还原剂）结论：H2SO3具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。[板书]③.+4价的硫元素有一定的还原性。书写化学方程式：ⅰSO2通入氯水的反应ⅱSO2和O2的反应ⅲSO2和H2O2的反应（在此基础上，基于SO2的易溶于水、有比较强的还原性，学生讨论硫酸型酸雨的形成过程，得出结论，教师小结）[板书]二、二氧化硫的作用1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程①SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4②2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4[投影]酸雨的危害。[课堂练习1]某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：测定时间01小时2小时3小时4小时雨水pH4.734.624.564.564.56为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?答案：1.雨水中的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，酸性增强。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4（学生讨论酸雨的防治,得出结论，教师板书提示从源头防治）防治方法:①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；②对含硫燃料进行脱硫处理；SO2+CaO==CaSO3③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等[讲述]可见虽然酸雨可怕，只要我们掌握一定的知识，运用适当的方法，酸雨是能够防治的。[过渡]二氧化硫的作用是否就一无是处了呢？[讲述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超标，危害消费者健康，由此，可见同样一种物质使用不同就有可能导致截然不同的结果。当然，二氧化硫还有其他作用，比如可以作防腐剂等，下节课我们还要学习二氧化硫的另外一种重要用途。[课堂练习]2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。4．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定答案：2.C3.（1）闻气味；（2）分别通入品红溶液中；（3）分别通入KMnO4溶液中等。4．C注意：还讲述其氧化性吗？
