几种重要的金属化合物(时间15分钟满分100分)考试范围：镁铝的重要化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物，可能具有的性质是(B)A．具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚B．既能与强酸反应生成对应的盐和水，又能与强碱反应生成对应的盐和水C．溶于水可生成对应的水化物D．与铁在高温下能发生置换反应【解析】：地壳中含量最高的金属为铝，含量最高的非金属为氧，二者形成两性氧化物Al2O3，Al2O3熔点高，难溶于水，与Fe不反应。2．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(A)①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3⑤AlCl3A．①③④B．①③⑤C．只有①③D．只有②③【解析】：氧化铝和氢氧化铝均为两性物质，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应；NaHCO3是弱酸酸式盐，既能与稀硫酸反应生成CO2，又能与NaOH溶液反应进一步生成正盐。3．要使AlCl3溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3沉淀，应选的最佳试剂是(D)A．NaOH溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．氨水【解析】：向氯化铝溶液中加入氨水，发生的离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，若选用氢氧化钠溶液，易发生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，所以无法控制氢氧化钠的用量，而稀盐酸、硝酸银都不与氯化铝反应产生氢氧化铝沉淀，故选D。4.氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂，能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是(A)A.氢氧化铝的热稳定性好B.“胃舒平”可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应【解析】：氢氧化铝受热易分解，所以氢氧化铝的热稳定性差，A项错误；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，B项正确；氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，能够降低可燃物的温度，因此可以用于灭火，C项正确；Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，故实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，D项正确。5．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是(D)A．Mg(Al2O3)B．Mg(OH)2[Al(OH)3]C．Fe(Al)D．Fe2O3(FeO)【解析】：Mg与NaOH溶液不反应，而Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，可用NaOH溶液除去杂质，故A项不符合题意；Mg(OH)2与NaOH溶液不反应，而Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，可用NaOH溶液除去杂质，故B项不符合题意；Fe与NaOH溶液不反应，而Al与NaOH溶液反应：2H2O＋2Al＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，可用NaOH溶液除去杂质，故C项不符合题意；Fe2O3和FeO都不与NaOH溶液反应，用NaOH溶液不能除去杂质，故D项符合题意。6．把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(C)A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOD．Al3＋和Al(OH)3【解析】：当SO全部转化为BaSO4时，n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4，Al3＋转化为AlO。7．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作(B)①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦【解析】：除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH将Mg2＋和Al3＋转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液。8．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是(C)①1∶3②2∶3③1∶4④2∶7A．①②B．①③C．②④D．③④【解析】：溶液中Al元素的存在可以是Al3＋或AlO。故当溶液中Al3＋与Al(OH)3物质的量之比为1∶1时，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶3，当溶液中AlO与Al(OH)3的物质的量之比为1∶1时，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶7。9．将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是(C)ABCD...
