第二节 水的电离和溶液的酸碱性 H2O + H2O H3O+ + OH －一、水的电离 水是极弱的电解质25℃ 时， 1L 水中只有 10-7molH2O分子发生电离水合氢离子简写为： H2O H+ + OH －( 水电离出的 H ＋、 OH －浓度相等 ) 【问题组一】1. 什么是水的离子积？2. 常温下水的离子积是多少？3. 水的离子积受什么因素影响？ K 电离＝ c(H+)×c(OH- ） c(H2O ）K . = c ( H+) .c( OH-) c(H2O)Kw = c ( H+) .c( OH-) 其中常数 K 与常数 c(H2O) 的积记为 Kw, 称为水的离子积常数，简称为离子积H2O H+ + OH －1 、水的离子积常数 KW =c （ H+ ） · c （ OH- ） =1× 10-14如果温度变化， Kw 会如何变化 ? 为什么 ?常温下即 25℃ 时，水电离出来的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12升高温度：平衡向 移动 ,c(H ＋ ) ,c(OH-) , Kw 右增大 增大增大 Ⅰ 、水的离子积只随温度的改变而改变Ⅱ 、 Kw 适用于一定温度下任何稀的电解质溶液注意：结论：温度不变时，不论是在酸性、中性还是碱性溶液中， Kw 均为常数， 25℃ 时， Kw ＝ 1×10 － 14 ；其他温度下， Kw 为其他常数 常温下对纯水进行下列操作：加 NaOH加 HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性 条件增大c(H+)>c(OH-)c(H+)
