专项提能特训 3 从氧化还原反应的视角分析“化工生产”中的物质变化1．分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是( )A．反应过程中化合价改变的元素共有 H、O、SB．涉及的反应类型只有分解反应和化合反应C．理论上，每生成 16 g O2，就能得到标准状况下 22.4 L H2D．理论上，每分解 18 g H2O，就需向体系内再补充 32 g SO2答案 C解析 反应Ⅰ：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；反应Ⅱ：2HI=====H2↑＋I2；反应Ⅲ：2H2SO4=====2SO2↑＋2H2O＋O2↑。2．碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](其中 Fe 元素为＋3 价)是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑(含 Fe 和少量 Al2O3、Fe2O3)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下 ：下列说法正确的是( )A．x、y、z 一定符合关系式：x＝y＝zB．“过滤”所得滤液中只含溶质 FeSO4C．“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应D．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量，若有 11.2 L(标准状况)的 O2参加反应，则相当于节约 4 mol NaNO2答案 C解析 [Fex(OH)y(SO4)z](其中 Fe 元素为＋3 价)，化合价代数和为 0，x、y、z 一定符合关系式：3x＝y＋2z，故 A 错误；“过滤”所得滤液中除含溶质 FeSO4外还有 Na2SO4，故 B 错误；由分析可知，“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，化合反应 Fe2(SO4)3 ＋ Fe===3FeSO4 和 复 分 解 反 应 Al2O3 ＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3 ＋ 3H2O 、 Fe2O3 ＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，故 C 正确；在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入 O2 以减少NaNO2的用量，若参加反应的 O2有 11.2 L(标准状况)，反应过程中提供电子相等，则相当于节约 NaNO2的物质的量＝＝2 mol。3.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将 NO 与H2的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是( )A．反应Ⅰ的离子反应方程式为：2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2C．反应前溶液中 c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的 c(Ce4＋)D．反应过程中混合溶液内 Ce3＋和 Ce4＋的总数一定保持不变答案 C解析 根据图示可知反应Ⅰ为 2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，A 项正确；反应Ⅱ的反应物为 Ce3＋、H＋、NO，生成物为 Ce4＋、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒...
