2010 届高三化学一轮复习：化学平衡学案复习目标： 1、理解化学平衡建立的过程并会判断一个反应是否达到平衡的标志。2、掌握浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响，理解勒夏特列原理的涵义。3、理解化学平衡常数并会应用。知识梳理：一、可逆反应1、可逆反应在 下，既能向 同时又能 的反应。理解可逆反应需注意三同：同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。2、正反应和逆反应：3、可逆反应的特点： 。4、可逆反应的表示方法：二、化学平衡的建立1、化学平衡的建立以 CO+H2O(g) CO2+H2 反应为例。在一定条件下，将 0.01 mol CO 和 0.01 mol H2O(g)通入 1 L 密闭容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度为 ，逆反应速率为 。（2）反应进行中：反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度 ，逆反应速率 。（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 。如图所示。2、化学平衡状态（1）定义： （2）特征：逆： 等： 动： 定： 变： （3）特点：化学平衡的建立与反应进行的方向无关，而与反应时的条件有关，只要条件相同（温度、浓度、压强等），最终就会达到相同的平衡状态。三、化学反应达到平衡的标志：以 mA(g)+nB(g)pC(g)为例直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A 消耗速率与 A 的生成速率相等，A的消耗速率与 C 的消耗速率之比等于 m：p，B 生成速率与 C 的生成速率之比等于 n：p。② 各物质的百分含量保持不变。间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。各物质的物质的量不随时间的改变而改变。各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。总结：对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。可能的情况举例是否能判断已达平衡1、混合物体系中 各 成 分 的 含量① 各物质的物质的量或各物质的量的分数一定② 各物质的质量或各物质的质量分数一定③ 各气体的体积或体积分数一定④ 总体积、总压强、总物质的量一定2、正、逆反应速率的关系① 单位时间内消耗了 m mol A，同时生成 m mol A② 单位时间内消耗了 n mol B，同时消耗了 p mol C③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q④ 单位时间内生成 n mol B，同...
