专题三第一单元从铝土矿到铝合金教学目标：1．掌握镁的性质及工业提取。2．掌握铝及铝化合物的性质和相互转化、铝的工业提取。3．掌握 Al(OH)3的相关计算。教学过程：一、重点知识归纳：[例 1] 将相同质量的镁条分别放在① O2 ②N2 ③ 空气 ④ CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 （ ）A、②①③④ B、③②①④ C、④③②① D、②③①④[例 2]有两种金属的合金 13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体 11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）A、Mg 和 Al B、Mg 和 Zn C、Fe 和 Zn D、Al 和 Fe【小结 1】（一）Mg 、Al 的比较MgAl原子结构示意图物理性质相同点不同点化学性质与 O2反应空气中燃烧非金属Cl2N2－－－－－－－－与水反应与酸反应盐 酸浓硝酸与碱反应与氧化物反应HCl通电与盐溶液反应用途① 合金；②制造照明弹① 铝热剂；②合金；③导线、电缆等制取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2•6H2O=== MgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑①加 NaOH 溶液溶解： ②通 CO2酸化： ③灼烧 Al(OH)3： ④电解 Al2O3： [例 3]下列离子方程式书写错误的是 （ ） A、铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B、Al(OH)3溶于 NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的 CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D、Al2O3粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【小结 2】二、铝化合物的性质：1、氧化铝(Al2O3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于 。与盐酸反应的离子方程式： 。与氢氧化钠反应的离子方程式： 。用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2、氢氧化铝 Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱与盐酸反应的离子方程式： 。 与氢氧化钠反应的离子方程式： 。 ★3、Al3+、AlO2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示写出上述反应的相关离子方程式：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 4、硫酸铝钾：（1）明矾：化学式 KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成 Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使 水澄清。[练习 1]不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ） A、偏铝酸钠溶液和稀盐酸 B、硫酸钠溶液和氯化钠溶液C、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D、稀盐酸和碳酸钠溶液*[...
