高二学业水平测试元素周期律 元素周期表【学习目标】1、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律2、了解原子结构与元素性质的关系3、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构4、知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系5、知道金属、非金属在元素周期表的位置及其性质的递变规律6、感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值【基础知识】一、元素周期表的结构1．周期① 将 相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成的横行称为周期
②1—6 周期每一周期包括的元素种数分别为
③ 周期的分类： 短周期（ 周期）周期（ 个） 长周期（ 周期）④ 周期序数（元素所在的周期）与该元素原子结构的关系为
2．族① 将 相同的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为族，族用罗马数字表示
② 族的分类： 主族 （ 个） IA～VIIA副族 （ 个） IB～VIIBVIII 族（ 个） （包括三个纵行）零族 （ 个） 表中最右列（稀有气体族）③ 元素周期表中共有 个纵行
④ 主族序数（主族元素所在的族）与该元素原子结构的关系为
族（ 个）3．判断1-18号元素在周期表中的位置例如：判断钠元素在周期表中的位置： 二、元素周期律1．定义：元素的 随着 的递增呈现 的变化
这个规律叫元素周期律
2．实质：元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果
三、元素金属性、非金属性(1)元素金属性强弱的判断依据① 单质的 性② 单质与 反应置换氢的难易
③ 最高价氧化物对应水化物的 强弱
④ 单质间的置换
(2)元素非金属性强弱的判断依据① 单质的 性② 单质与 化合的难易及生成
③最高价氧化物对应的水化物的 强弱
④单质间的置换
四、同一周期、同
