江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 2.2 化学反应的方向和限度（第 1 课时）学案 苏教版选修 4三点剖析重点 1 化学反应方向与 ΔH（1）自发反应也是一个自发过程。自发过程总是能够对外界做功，消耗自身能量，而自身能量降低。因而化学反应也自发地向能量低的方向进行。（2）当化学反应中的 ΔH＜0 时，反应的能量减少，因而 ΔH 的变化也体现了体系能量的变化，所以 ΔH 可作为自发反应是否发生的一个判断依据，简称为“能量判据”。（3）ΔH＜0 的反应，多数是能自发进行的反应。ΔH＞0 的反应多为非自发反应。特殊情况下要通过“ΔH-TΔS＜0”来判断反应是否能够自发进行。【例 1】 下列过程是非自发的是（ ）A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰解析：自然界中水由高处向低处流；天然气的燃烧；铁在潮湿空气中的生锈；室温下冰的融化，都是自发过程，其逆向都是非自发的。答案：D重点 2 化学反应方向与 ΔS 化学反应总是容易向 ΔS 增大的方向进行。但是，熵增加的反应不一定是自发反应。因此，ΔS 不能作为反应是否自发进行的唯一判据。 有一类自发过程，例如放在同一密闭容器中的气体或液体物质（也包括能 够挥发的固态物质）的蒸气，不需要外界的任何作用，气态物质会通过分子的扩散自发地形成均匀的混合物。这种现象可以推广到相互接触的固体物质体系，经过长期放置后，人们能够找到通过扩散而进入另一种 固体中的原子或分子（这种现象可以作为纯物质难以保存的最本质的解释）。又如把硝酸铵溶于水虽然要吸热，它却能够自发地向水中扩散。为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，人们提出在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素，即在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向。因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”，可以采取更多的存在方式。以扑克牌为例，经过多次的洗牌之后，严格按照花色和序号排列的机会与花色序号毫无规律地混乱排列的机会相比，大概要相差几十个数量级。科学家把这种因素称作熵。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。【例 2】 碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（ ）A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能...
