高考化学一轮复习 章末高考真题演练1试题VIP免费

章末高考真题演练11.(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA答案D解析NH存在水解，因此1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH的数量小于0.1NA，故A错误；2.4gMg为0.1mol，与硫酸反应变为Mg2＋，转移电子数为0.2NA，故B错误；标准状况下，N2和O2的混合气体物质的量为＝0.1mol，分子数为0.1NA，故C错误；H2与I2存在化学平衡，H2＋I22HI，反应前后分子数不变，因此分子总数为(0.1＋0.1)NA＝0.2NA，故D正确。2．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键答案A解析B的质子数为5,11B的质量数是11，中子数＝质量数－质子数，则11B的中子数为6,0.1mol11B的中子数为0.6NA，故A正确。题目只给出溶液的pH，未给出溶液的体积，无法计算溶液中H＋的物质的量，故B错误；苯在标准状况下为液体，故C错误；PCl3与Cl2反应是可逆的，所以增加的P—Cl键的数目一定小于2NA，故D错误。3．(2015·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：U＋n――→Sr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA答案C解析由丙醇的结构推知，共含有11mol共价键，共价键总数11NA，A错误；溶液中还存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－，所以NaHCO3溶液中，HCO、CO、H2CO3三者粒子数之和为0.1NA，B错误；钠与O2反应的各种产物中钠只有＋1价，所以1molNa反应失去1mole－，C正确；235g核素U为1mol，由核反应知，净产生的中子为9mol，D错误。4．(2015·四川高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA答案A解析HO和D2O的摩尔质量均为20g/mol，即2.0gHO和D2O的混合物为0.1mol，HO和D2O所含的中子数均为10，A正确；乙醛结构式：，4.4g乙醛为0.1mol，而1个乙醛分子含有4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳氧σ键，共6个σ键，即4.4g乙醛应该含0.6molσ键，B错误；1molCO2与1molNa2O2反应生成0.5molO2，转移1mol电子，而n(CO2)＝＝0.25mol，由方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2推知0.25molCO2反应，生成0.125molO2，转移0.25mol电子，C错误；浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D错误。5．(2015·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子答案D解析根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，23gNa与足量H2O反应生成0.5molH2，A错误；Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O只生成SO2，不会生成SO3，B错误；标准状况下，22.4LN2和H2混合气体为1mol，分子数为nA，原子数为2nA，C错误；3molFe生成Fe3O4(Fe2O3·FeO)时，有2molFe升高到＋3价，1molFe升高到＋2价，共失去8mol电子，D正确。6．(上海高考)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则()A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10－5NA答案C解析由题意可写出如下化学反应方程式：As2O3＋6Zn＋12HCl=====2As＋3H2↑＋6ZnCl2＋3H2O62n(Zn)mol＝2×10－5moln(Zn)＝×2×10－5mol＝6×10－5mol,m(Zn)＝6×10－5mol×65g/mol＝3.90×10－3g＝3.90mg，转移的电子总数为1.2×10－4NA，故C正确，D错误；在反应中砒霜被还原，A错误；B项，没有指明H2所处状况，体积不一定是0.672mL，错误。