甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 1-3-3 化学反应热的计算导学案 新人教版选修 4 学习目标1.学会正确书写热化学方程式2.掌握热化学方程式正误判断方法学习重点热化学方程式正误判断方法学习难点热化学方程式正误判断方法 精讲与点拨自主研讨【自主学习】二、反应热的计算反应热计算的依据根据________________________________的数据，可以计算一些反应的反应热。方法：(1)据反应物和生成物的总能量计算。ΔH＝ － 。(2)据键能计算。ΔH＝ － 。(3)据燃烧热和中和热计算。① 燃烧热：Q 放＝n(可燃物)ΔHc。② 中和热：Q 放＝n(H2O)ΔHc′。合 作互动【例题精讲】例 1:已知热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1CaCO3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1若要将 1 t 碳酸钙煅烧成生石灰，求理论上需要不 含杂质的焦炭的质量。例 2:已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1。通过计算求出氢气的燃烧热。 检测与评价【基础强化】1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中 ΔH 直接相加即得总反应热2． 已 知 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) ΔH ＝ -184.6 kJ·mol－1，则反应 HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的 ΔH 为( )A．＋184.6 kJ·mol－1 B．＋369.2 kJ·mol－1C．＋92.3 kJ·mol－1 D．－92.3 kJ·mol－1【能力提升】1．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－11 0.5 kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1回答下列问题。 课后反思：
