高效演练121.下列各组气体，在常温常压下不能共存的是()A.SO2与O2B.NO与O2C.O2与N2D.NO2与O2【解析】选B。NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO2：2NO+O2====2NO2；而SO2和O2反应需催化剂、加热；N2和O2反应需放电或高温条件。2.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++N====3Fe3++NO↑+2H2OB.铜片与浓硝酸：Cu+N+4H+====Cu2++NO↑+2H2OC.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：N+OH-NH3·H2OD.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：N+OH-NH3↑+H2O【解析】选A。B项应为Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O；C项应为N+OH-NH3↑+H2O；D项中HC也参与反应，应为N+HC+2OH-NH3↑+C+2H2O。【方法规律】铵盐与碱的反应条件及反应方程式(1)若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为N+OH-NH3↑+H2O。(2)若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为N+OH-====NH3·H2O。(3)若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。3.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为()A.①不变浑浊，②变乳白色B.①变乳白色，②不变浑浊C.①变乳白色，②变乳白色D.①不变浑浊，②不变浑浊【解析】选B。碳与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，而NO2可与水反应生成硝酸为强酸，故混合气体直接通过石灰水，会产生Ca(NO3)2溶液，难以得到CaCO3沉淀；混合气体先通过水，NO2可与水反应生成硝酸和NO，则剩余NO和CO2的混合气体，再通过石灰水会产生CaCO3沉淀。4.如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱【解析】选A。向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，产生NH3。NH3遇挥发出来的HCl生成NH4Cl固体而产生白烟；H2SO4难挥发，因此浓硫酸附近无明显现象，但NH3与H2SO4能反应；氨水能使MgCl2、AlCl3等溶液变浑浊；NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出OH-而显碱性，但NH3不是碱。5.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是______(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________________。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是__________，分液漏斗中装的试剂是______，收集装置应选择______(填装置序号)。【解析】(1)装置①适用于固固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行。(2)装置②是固液反应，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水和碱石灰作用。答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O③⑦氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO(或碱石灰或NaOH)浓氨水⑥【互动探究】(1)题中(1)若制得纯净干燥的氨气，装置的连接顺序是________。提示：①④⑥。①利用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气，④利用碱石灰干燥氨气，⑥利用向下排空气法收集氨气。(2)如何检验装置②的气密性？提示：装置②末端导管连接橡胶管并用止水夹夹住，打开分液漏斗的活塞向烧瓶中注水至水不再流下，长时间分液漏斗中的液面保持不变，则装置的气密性良好。
