高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第24讲 弱电解质的电离平衡教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第八章 水溶液中的离子平衡[考纲解读] 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。4.了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。第 24 讲 弱电解质的电离平衡1.强、弱电解质(1)定义与物质类别(2)与化合物类别的关系强电解质主要是大部分□离子化合物及某些□共价化合物，弱电解质主要是某些□共价化合物。(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”① 强电解质：如 H2SO4：□H2SO4== =2H ＋ ＋ SO 。② 弱电解质：a．一元弱酸，如 CH3COOH：□CH3COOHCH3COO － ＋ H ＋ 。b．多元弱酸，分步分离，电离方程式只写第一步，如H2CO3：□H2CO3H ＋ ＋ HCO 。c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如 Fe(OH)3：□Fe(OH)3Fe 3 ＋ ＋ 3OH － 。③ 酸式盐：a．强酸的酸式盐如 NaHSO4在水溶液中：□NaHSO4== =Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO ；熔融时：NaHSO4===□Na ＋ ＋ HSO 。b．弱酸的酸式盐：如 NaHCO3：□NaHCO3== =Na ＋ ＋ HCO 。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响① 温度：温度升高，电离平衡□正向移动，电离程度□增大。② 浓度：稀释溶液，电离平衡□正向移动，电离程度□增大。③ 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡□逆向移动，电离程度□减小。④ 加入能反应的物质：电离平衡□正向移动，电离程度□ 增大 。3．电离平衡常数(1)表达式① 一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HAH＋＋A－，可表示为 Ka＝□。② 一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOHB＋＋OH－，可表示为 Kb＝□。(2)特点电离常数只与□温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是□吸热的，故温度升高，K□增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是 K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第□一步电离。(3)意义相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质□越易电离，所对应的酸性或碱性相对□越强。(4)影响因素4．电离度(1)概念：一定条件下，当弱电解质在...