高考化学第一轮复习 —— 基本理论块原电池的原理及应用[高考考点]1.掌握原电池的工作原理、形成条件；2.了解常见化学电源，了解化学腐蚀和电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。[案例分析] 预习优化探究 P201—P202相关内容一、原电池原理[例题 1]对下图中装置加以必要的连接并填空: A B(1)在 A 图中,使铜片上冒 H2气泡.请加以必要连接,连接后的装置叫 。电极反应式： 锌板铜板： （2）图 B 中，ab 为惰性电极，使 a 极板上析出铜，则 b 极板上析出 加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式：a 极 b 极 。[变式训练]1.将 A 中稀 H2SO4改为 CuSO4溶液，写出电极反应式2. A 中电子流向： [小结]1．装置特点2．形成条件二、原电池的电极反应式的书写与正误判断紧扣：负极：氧化反应 正极：还原反应[例题 2] 已知下列原电池的总反应式，请写出电极反应式（1）Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 (2)CH4+O2+KOH==K2CO3+3H2O负极： 负极： 1稀硫酸 锌铜Cu(NO3)2 溶液 ab正极： 正极： [小结]书写原电池电极反应式的基本思路：[例题 3] 将例题 2 中的反应（1）设计成原电池。画出装置图并注明电极材料及电解质溶液的名称。三、金属的腐蚀与防护化学腐蚀电化腐蚀一般条件反应过程有无电流反应速率结果吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件正极反应负极反应腐蚀作用四、常见化学电源 参看优化探究 P202第四点新型电池分析[例题 4] 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为 2H2+O2==2H2O，电解液为 KOH，反应保持在较高温度，使 H2O 蒸发，下列叙述正确的是 （ ）A、此电池能发出蓝色火焰 B、H2为正极，O2为负极C、工作时，电解液的 pH 不断减小D、电极反应为：负极 2 H2+4 OH--4e-==4 H2O；正极 O2+2H2O+4e-==4 OH-[变式训练]（1）把电解质溶液改为稀 H2SO4，电极反应式（2）把 H2改为 CH4，电解质溶液为 KOH 溶液，电极反应式2（3）把 H2改为 CH4，电解质溶液为稀 H2SO4溶液，电极反应式[例题 5] 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是 （ ）A．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2OC．放电时每转移 3 mol 电子，正极...
