第 22 讲 原电池 化学电源考点一 原电池的工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。3．工作原理以锌铜原电池为例 (1)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由 Zn 片沿导线流向 Cu 片盐桥中离子移向盐桥含饱和 KCl 溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极(2)盐桥的组成和作用① 盐桥中装有饱和的 KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。② 盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。(3)图Ⅰ中 Zn 在 CuSO4溶液中直接接触 Cu2＋，会有一部分 Zn 与 Cu2＋直接反应，该装置中既有1化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图Ⅱ中 Zn 和 CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn 与 Cu2＋不直接接触，不存在 Zn 与 Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( )(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( )(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应( )(4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长( )(5)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生( )答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×2．能用金属代替盐桥吗？答案 不可以，在电路接通的情况下，这个盐桥只是整个回路的一部分，随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中的离子交换，从而达到传导电流的目的，而且琼胶本身可以容纳离子在其中运动；若用金属代替盐桥，电子流向一极后不能直接从另一极得到补充，必然结果就是向另一极释放金属阳离子或者溶液中的金属阳离子在电子流出的那一极得电子析出金属，从而降低了整个电池的电势。所以，只有自由电子是不够的，应该有...
