（新课改省份专版）高考化学一轮复习 7.7 专题研究 溶度积的相关计算及溶解图像学案（含解析）-人教版高三全册化学学案

第 7 课时 专题研究——溶度积的相关计算及溶解图像考点一 Ksp的相关计算与 Ksp计算有关的常考角度及解题策略常考角度解题策略根据定义式或者数形结合求 Ksp，或者判断沉淀金属离子所需 pH直接根据 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)解答，如果已知溶解度，则化为物质的量浓度再代入计算沉淀先后的计算与判断(1)沉淀类型相同，则 Ksp小的化合物先沉淀；(2)沉淀类型不同，则需要根据 Ksp计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀根据两种含同种离子的化合物的Ksp 数据，求溶液中不同离子的比值如某溶液中含有 I－、Cl－等离子，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，求溶液中，则有＝＝判断沉淀的生成或转化把离子浓度数值代入 Ksp表达式，若数值大于 Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质[考法精析]考法一 判断沉淀的生成或沉淀的完全 [典例 1] 等体积混合 0.2 mol·L－1的 AgNO3和 NaAc 溶液是否会生成 AgAc 沉淀？(已知 AgAc 的 Ksp为 2.3×10－3)[解析] c(Ag＋)＝c(Ac－)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1Qc＝c(Ag＋)·c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp故有 AgAc 沉淀生成。[答案] 生成 AgAc 沉淀[典例 2] 取 5 mL 0.002 mol·L－1 BaCl2与等体积的 0.02 mol·L－1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算 Ba2＋是否沉淀完全。(该温度下 BaSO4的 Ksp＝1.1×10－10)[解析] 此题中，Qc＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1×10－5>Ksp，故有沉淀生成。两种溶液混合之后，SO 浓度变为 9×10－3 mol·L－1，根据 Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，计算得 c(Ba2＋)<1×10－5，故可认为 Ba2＋已经沉淀完全。[答案] 有；沉淀完全考法二 计算溶液中某一离子的浓度[典例 3] 已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积 Ksp＝4×10－12，求室温下 Mg(OH)2饱和溶液中 Mg2＋和 OH－的物质的量浓度。[解析] 本题根据 Mg(OH)2的沉淀溶液平衡常数表达式中 OH－浓度和 Mg2＋浓度的关系，可以直接进行计算。Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－设饱和溶液中 c(Mg2＋)＝x mol·L－1，则 c(OH－)＝2x mol·L－1。故 Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10－12，则 x＝1×10－4，故 c(Mg2＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝2.0×10－4 mol·L－1。[答案] c(Mg2＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝2.0×10－4 mol·L－1[典例 4] 已知：Cu(OH)2(s)Cu2 ＋(aq)＋2OH －(aq)，Ksp＝c(Cu2 ＋)·c...