化学动力学进展史及相关定理的理解(8页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。化学动力学进展史及相关定理的理解摘要：文章对化学动力学的进展史以及相关理论和定律进行了详细的分析和阐述，并且对相关公式进行了分析。关键词：化学;动力学;进展史;反应速度；引言化学动力学作为物理化学的三大分支学科之一已有一百多年的历史。通过对浙江大学出版的高等燃烧学第一章的化学动力学的仔细的阅读和相关文章及文献资料的查询，对化学动力学的进展史和相关定律和定理有了较为详细的认识。 1、化学动力学进展历程1.1 宏观反应动力学阶段化学动力学作为一门独立的学科,它的进展历史始于质量作用定律的建立[ 3 ] 。宏观反应动力学阶段是讨论进展的初始阶段,大体上是从 19 世纪后半叶到 20 世纪初,主要特点是改变宏观条件,如温度、压力、浓度等来讨论对总反应速率的影响,其间有 3 次诺贝尔化学奖颁给了与此相关的化学家。这一阶段的主要标志是质量作用定律的确立和阿伦尼乌斯公式的提出。1850 年,Wilhelmy 通过讨论蔗糖的水解反应得出了一级反应的速率方程。1867年,Guldberg 和 Waage 在总结了大量实验的基础上提出了质量作用定律。19 世纪 80 年代, van’t Hoff 及 Arrhenius 在对质量作用定律所进行的讨论中,进一步提出了有效碰撞、活化分子及活化能的概念。但后来证明,质量作用定律只是描述基元反应动力学行为的定理,在总包反应层次上并不正确。van’t Hoff 对化学反应中反应物浓度与反应速率之间的关系进行了明确的阐述,并提出了化学反应具有可逆性的概念。他还从热力学角度提出了化学反应中大量分子与温度之间的近似规律。van’t Hoff 由于对化学动力学和溶液渗透压的首创性讨论[ 4 ]而荣获了 1901 年的首届诺贝尔化学奖。1889 年,Arrhenius 提出了关于化学反应速度的 Arrhenius 公式,即著名的化学反应速度指数式。 （1）式中 K—反应温度 T（K）时的反应速度常数 Ko—频率因子 Ea—活化能这个公式所揭示的物理意义使化学动力学理论迈过了一道具有决定意义的门槛[ 5 ] 。1.2 基元反应动力学阶段 基元反应动力学阶段始于 20 世纪初至 20 世纪 50 年代前后,这是宏观反应动力学向微观反应动力学过渡的重要阶段。其主要贡献是反应速率理论的提出、链反应的发现、快速化学反应的讨论、同位素示踪法在化学动力学讨论上的广泛应用以及新讨论方法和新实验技术的形成,由此促使化...
